一金属0.1摩尔与足量的盐酸反应,得到0.15摩尔氢气,则该金属在生成物中的化合价

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 15:43:14

很简单,是3价.每生成1mol H2共转移2mol电子,那么现在0.15mol H2转移的电子数为0.3mol,跟据化学反应电荷守恒,题中盐酸过量,说明金属全部反应,那么金属转移的电子数也是0.3mol,用0.3除以0.1得3,就是金属化合价的变化量,又由于金属反应前是0价,所以在金数氯化物中显三价!OK?如有问题,

一金属0.1摩尔与足量的盐酸反应,得到0.15摩尔氢气,则该金属在生成物中的化合价某金属0.1mol与足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价为多少? 某金属0.1mol和足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价是多少? 某金属0.1摩尔跟足量的稀盐酸反应,在标准状况下得到氢气3.36升,求该金属的化合价 n摩尔某金属与盐酸反应生成mg氢气,求该金属的化合价. 1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______．某金属4.5克和足量的盐酸反应,生成氢气0.25摩尔,该金属是用2摩尔的金属锌与足量的盐酸反应,生成氢气多少克?在标况下的体积多少? 化学摩尔质量的题锌铁镁铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应,产生的氢气为0.5摩尔,则混合物中一定含有的金属是某金属0.1mol跟足量稀硫酸反应,在标准状况下得到氢气3036L,求该金属的化合价 0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么,