(2014•闸北区二模)以焦炭为原料,制取乙二醇的过程如下:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 18:15:15
(2014•闸北区二模)以焦炭为原料,制取乙二醇的过程如下:
(1)草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下:
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)⇌HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)
此反应的平衡常数表达式K=
(1)草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下:
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)⇌HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)
此反应的平衡常数表达式K=
K=
c
(1)化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,化学方程式为:CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)⇌HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g),K=
c(HOCH2−CH2OH)•c2(CH3OH) c(CH3OOC−COOCH3)•c4(H2), 故答案为:K= c(HOCH2−CH2OH)•c2(CH3OH) c(CH3OOC−COOCH3)•c4(H2); (2)平衡时CO2的物质的量为1.6mol,CO和CO2的计量数之比为1:1,则CO消耗了1.6mol,剩余4mol-1.6mol=2.4mol,浓度为 2.4mol 2L=1.2mol/L, 故答案为:1.2; (3)实验3跟实验2相比,平衡时CO2的物质的量不变,需要时间少,化学反应速率快,不影响化学平衡,且能加快反应速率,可想到加入催化剂;又由于反应前后气体体积不变,也可以增大压强,故答案为:使用了催化剂或加大了压强; (4)H2C2O4为二元中强酸,HC2O4-在溶液中发生电离与水解,还存在平衡:HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-, 故答案为:HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-; (5)B点时,溶液为KHC2O4溶液,HC2O4-离子水解,浓度减小,生成OH-,显碱性,OH-浓度大于H+,得到离子大小顺序为:c(K+)>c(HC2O4->c(H+)>c(OH-),故答案为:c(K+)>c(HC2O4->c(H+)>c(OH-); (6)a.碳元素在溶液中存在形式有:HC2O4-、H2C2O4、C2O42-,根据物料守恒由c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-),故a正确; b.根据电荷守恒有:c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),故c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故b错误; c.由c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)、c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)可知, c(Na+)=c(C2O42-)-c(H2C2O4),故c错误; d.若恰好反应,c(K+)=c(Na+),此时溶液呈碱性,故加入的氢氧化钠的物质的量略少些,故c(K+)>c(Na+),故d正确; 故答案为:ad.
(2014•闸北区二模)以焦炭为原料,制取乙二醇的过程如下:
如何以乙烯为原料制取乙二醇
以乙醇为原料制取乙二醇,需要经过的反应为( )
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用乙烯为原料制取乙二醇的反应方程式
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