X,Y,Z,W均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有18个电子其相关信息如下表

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 22:41:47

请回答下列问题
1）写出X的浓溶液与二氧化锰共热的离子方程式
2）Y是常见的绿色氧化剂,写出Y的电子式
3）Z常作火箭推进剂其分子的球棍模型

,则Z的化学式为
4）W的化学式可用H2A表示.将一定量的w气体通入0.05mol/LCuSO4溶液中二者恰好完全反应.已知Ksp（CuA）=6.0×10^-36.若不考虑溶液体积的变化,则
①反应后溶液的PH

②若反应后溶液中c(A2-)=2.0×10^-30mol/L则溶液中c（Cu2+）= mol/L

5）一定量的w气体通入NaOH溶液中在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,产生的气体及溶液pH与盐酸的物质的量的关系如下图所示

X:HCl
Y:H2O2
Z:N2H4
W:H2S
(1) 4HCl (浓) + MnO2 =加热= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(2) H:O:O:H
不好画,每个氧原子上下各有一对电子.
(3) N2H4
(4)
①
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
1 1
0.05V 0.05V (V:溶液体积)
0.05V mol H2SO4电离出0.10V mol H+
[H+] = 0.10V/V = 0.10
pH = 1
②
Cu2+浓度 = Ksp/c(S2-) = 6.0x10⁻³⁶/2.0x10⁻³⁰ = 3.0x10⁻⁶ mol/L
(5) 题目不全
再问： 5)

①O点溶液中所含溶质的化学式为
②a点溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

再答： ① 从n(HCl) = 0到3 mol时，一直没有生成H2S气体，此时与HCl反应的是NaOH, 即开始时NaOH过量. O点溶液中所含溶质的化学式为Na2S (另外还有NaOH) ② a点在哪？n(HCl) = 3还是5?
再问： a点在图①，3处
再答： n(HCl) = 3 mol时，Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl开始反应此时溶液中主要有Na+, S2-, Cl+ 从左图看, 溶液中过量的NaOH消耗了3mol HCl; 完全反应需5- 3 = 2mol HCl n(HCl) = 3 mol时, 溶液中有: Cl-: 3mol Na+: 2*2 + 3 = 7 mol (2*2来自Na2S, 3来自过量的NaOH) S2-: 2 mol Na+ > Cl- > S2-

X,Y,Z,W均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有18个电子其相关信息如下表均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6.A和C X,Y,Z,W四种化合物均由短周期元素组成.其中X含有四种元素,X,Y,Z的焰色反应轮为黄色,W为无色气体.X既能与Y反 F分子含有18个电子,且是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是? X.Y.Z.W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有4种元素,X.Y.Z的颜色反应均为黄色,W为无色气体.且x加热会生化学必修2元素周期表X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3 由元素X和Y组成的化合物XY的每个分子中共含有15个电子,X和Y组成的另一种化合物X2Y5的分子中共含有54个电子,则X 有关元素X,Y,Z,W的信息如下： X 在元素周期表中,其最高价氧化物对应水求一道化学元素题.X、Y、Z、W均为短周期元素,他们在周期表中位置如下所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下 2010年安徽的一道化学大题：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表：元素 ,Y,Z,W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示.其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍 10电子分子、离子如题：10电子.18电子分子和离子,谢了X,Y,Z,W均由10电子以内元素组成，且电子数相同，X+Y=