作业帮no no2溶水计算（请紫藤花开老师解答）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/31 00:47:40
我没听明白的问题
解题思路： 该类题目属于难度较大的题目。实际这个规律是根据同学所学知识综合得到的。涉及的就是二氧化氮与水的反应和一氧化氮与氧气的反应的叠加问题。
解题过程：
二氧化氮可以和水反应。
3NO2+H2O=2HNO3+NO 1
一氧化氮可以和氧气反应
2NO+O2=2NO2 2
则对于两个方程进行不同的叠加方式，消去不同的中间产物，可以得到有关二氧化氮、氧气、水和一氧化氮、氧气、水反应直接完全得到硝酸的方程。我们称之为氮氧化合物与氧气和水反应的综合方程。
若消去一氧化氮，则需将方程1*2+方程2
有4NO2+O2+2H2O=4HNO3
若消去二氧化氮，则需将方程1*2+方程2*3
有4NO+3O2+2H2O=4HNO3
这两个方程给我们的启示就是说：如果你有一氧化氮、氧气通入水中，若二者物质的量（或体积）比为4：3，则可以完全转化为硝酸。
如果你有二氧化氮、氧气通入水中，若二者物质的量（或体积）比为4：1，则同样可以完全转化为硝酸。
考查中这类题目一般这样考查：将一氧化氮或二氧化氮与氧气的混合气体混合均匀后盛放于试管（或气体的玻璃盛放器皿，如烧瓶等），然后倒立于水槽中，则此时水是足够的，由于气体混合比例可以调整到我们分析的两个比例，水又是可以选择的，则会进入适量的水，将气体完全转化为硝酸。则最终体现就是试管中的气体完全消失，试管全部充满水溶液，而溶液可知为硝酸溶液。
故如你所问第一问可知：假设一氧化氮为4mol；氧气为3mol.则最初试管中充满了7mol标况下的气体，相当于试管的体积为7mol*22.4L/mol
而根据方程4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知此时一氧化氮和氧气，结合水恰好完全反应，得到硝酸为4mol。
同时，此时，气体完全消失，得到硝酸溶液，其体积即为试管的体积（因为已经完全将气体消耗，得到的全部是硝酸溶液）
故硝酸浓度为：4mol/(7mol*22.4L/mol)=1/39.2 mol/L
第二问道理相似不再解释了。
最终答案：略
解题过程：
二氧化氮可以和水反应。
3NO2+H2O=2HNO3+NO 1
一氧化氮可以和氧气反应
2NO+O2=2NO2 2
则对于两个方程进行不同的叠加方式，消去不同的中间产物，可以得到有关二氧化氮、氧气、水和一氧化氮、氧气、水反应直接完全得到硝酸的方程。我们称之为氮氧化合物与氧气和水反应的综合方程。
若消去一氧化氮，则需将方程1*2+方程2
有4NO2+O2+2H2O=4HNO3
若消去二氧化氮，则需将方程1*2+方程2*3
有4NO+3O2+2H2O=4HNO3
这两个方程给我们的启示就是说：如果你有一氧化氮、氧气通入水中，若二者物质的量（或体积）比为4：3，则可以完全转化为硝酸。
如果你有二氧化氮、氧气通入水中，若二者物质的量（或体积）比为4：1，则同样可以完全转化为硝酸。
考查中这类题目一般这样考查：将一氧化氮或二氧化氮与氧气的混合气体混合均匀后盛放于试管（或气体的玻璃盛放器皿，如烧瓶等），然后倒立于水槽中，则此时水是足够的，由于气体混合比例可以调整到我们分析的两个比例，水又是可以选择的，则会进入适量的水，将气体完全转化为硝酸。则最终体现就是试管中的气体完全消失，试管全部充满水溶液，而溶液可知为硝酸溶液。
故如你所问第一问可知：假设一氧化氮为4mol；氧气为3mol.则最初试管中充满了7mol标况下的气体，相当于试管的体积为7mol*22.4L/mol
而根据方程4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知此时一氧化氮和氧气，结合水恰好完全反应，得到硝酸为4mol。
同时，此时，气体完全消失，得到硝酸溶液，其体积即为试管的体积（因为已经完全将气体消耗，得到的全部是硝酸溶液）
故硝酸浓度为：4mol/(7mol*22.4L/mol)=1/39.2 mol/L
第二问道理相似不再解释了。
最终答案：略