将6克铁放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后,经过滤、干燥、称量得到6.4g固体,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 11:14:56

将6克铁放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后,经过滤、干燥、称量得到6.4g固体,
请计算：（1）分析出铜的质量；（2)硫酸铜溶液中的溶质质量分数

设：硫酸铜的质量为x,铜的质量为y.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
x y 6.4g-6g=0.4g
160/x=8/0.4g ； x=8.0g
x=64/y=8/0.4g ； y=3.2g
(1) 铜的质量为3.2克.
(2) 硫酸铜溶液中的溶质质量分数为：(8.0g/100g)×100%＝8%
（1）分析出铜的质量3.2g；
（2)硫酸铜溶液中的溶质质量分数g/100g*100%=8%
再问：能说下思路么
再答：金属铁（固体）放入硫酸铜溶液中发生了置换反应，生成硫酸亚铁溶液和金属铜（固体）。铁进去，铜出来。溶液的质量减少，固体的质量增加。题目告诉原来固体是6g，反应后变成了6.4g。增加的原因就是铁的56变成了铜的64,即： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加 56 160 64 64-56=8 铁并没有反应完，每56份铁，质量增加8g，那么，现在质量增加6.4g-6g=0.4g ，消耗的铁、硫酸铜、生成的铜的质量都是成正比的。增加的多，参加反应的多。

将6克铁放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后,经过滤、干燥、称量得到6.4g固体, 将56g铁投入到250g硫酸铜溶液充分反应后过滤将滤渣洗涤干燥,得到的固体质量为60g, 将一块55g的铁片放入200ml硫酸铜溶液中充分反映后取出洗涤,干燥后称量,质量为56.6g, 把一小包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,使其充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体. 将足量铁片放到一定量的硫酸铜溶液中,充分反应后,将铁片取出,洗涤、干燥、称量,贴片增重3.2g,则参加反应的铁的质量是多方案：铜样品（加入过量硫酸铜溶液,充分反应）过滤,将得到的固体洗涤干燥,称量头痛的化学计算!将8.8G的铁和铜的混合物,放入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,过滤滤渣经洗涤后,干燥,最后得红色固体物将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为11g,求参加反应的铁的质量~ 将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为11g,求参加反应的铁的质量将10克铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后洗净干燥称重后11g 求生成硫酸亚铁的质量和参加反应的铁的质量将51g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后,取出称量铁片质量为55g,求参加反应的铁的质量? （差量法）将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6g,求参加反应的铁的质量?