A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 19:36:46

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子：OH-、Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子、硫酸氢根离子
分别取其水溶液进行试验,结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失；
据此推断ABCDE分别为?

首先根据碳酸根离子的存在,它只能和Na离子组合成可溶于水的物质,可以肯定五种物质里有一种物质是碳酸钠Na2CO3.碳酸根离子跟Mg2+、Al3+、Ba2+都会形成沉淀,正好与试验结果中的①,②,③吻合,可以大胆的猜测A为Na2CO3,B、C、D分别为含Mg2+、Al3+、Ba2+的物质,则E为酸性的含硫酸氢根离子的物质.
根据第④条以及高中化学答题经验,可知,D为氢氧化物,沉淀减少时生成的氢氧化铝被氢氧化物溶解了,可以得知B为AL2(SO4)3,D为Ba(OH)2,先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,后来氢氧化铝被D给溶解掉了,沉淀减少而不消失.
ABD都已知的情况下,可以判断出C的阳离子只能是Mg2+了,阴离子只能是Cl-,即MgCl2.
E的话很难说,但最好是写NaHSO4,其他阳离子其实也有可以写的,但是没有NaHSO4常见.
最后检查一下,发现③刻意避开溶于E而是溶于盐酸,就是因为D中有Ba离子的原因.

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有： A,B,C,D,E,都为可溶于水的固体,组成它们的离子有：阳离子:Na+,Mg2+,Al3+,Ba2+.阴离子：OH-, 关于离子方程式的题A,B,C,D,E均为可溶于水的固体,组成他们的离子见下表：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ Ba2 A,B,C,D,E五种常见的化合物,都是有下表中的离子形成的可溶于水的化合物. 物质的推断.有A、B、C、D、E五种化合物,A为白色固体,B为无色无味的气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们关系如下：有A、B、C、D、E五种化合物,A为白色固体,B为无色无味气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们的关系如下m 有A、B、C、D、E五种化合物,A为白色固体,B为无色无味气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们的关系如下阳离子有银离子、钡离子、三价1铝离子阴离子有氯离子、氢氧根、硫酸根由它们组成的化合物A、B、C、D、E （高考）A,B,C是三种可溶于水的白色固体,它们的水溶液都呈碱性、焰色反应显黄色,其中一种是发... 已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物,它们相互转化的关系如图所示.A、B均为黑色固体, A、B、C、D为常见的单质,E、F、G为熟悉的化合物.A、B为气体,C、D为固体,E为黑色固体,D、F均为淡黄色粉末.有