电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌能力的消毒液,若在电解过程中因温度上升,生成了少量的NaClO3,即发生了反应：3Cl

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 02:11:51

电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌能力的消毒液,若在电解过程中因温度上升,生成了少量的NaClO3,即发生了反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,测得n(NaClO):n(NaClO3)=5:1,则整个过程中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是?
答案用得失电子守恒做的 NaClO NaClO3是氧化产物,H2是还原产物.比值是3/4,求具体做法

生成1分子NaClO,氯原子化合价升高2,转移电子2.生成1分子NaClO3,氯原子化合价升高6,转移电子6.
生成1分子氢气H2,转移2电子.
所以生成5份NaClO和1份NaClO3,共转移16份电子,对应还原产物氢气应该是8份.
所以氧化产物5+1份,还原产物8份.比值3/4
再问：不用化学方程式吗，那题干中的化学反应方程式有什么用。还有为什么从Cl-算电子上升，不是Cl2中的Cl 0价开始
再答：反应是电解出氯气，氢气和氢氧化钠2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2，然后就有上边氯气和氢氧化钠反应掉了。所以上边只是第二步反应，而结合第一步，总反应是： NaCl+H2O==NaClO+H2 NaCl+3H2O==NaClO3+3H2 两个反应都不自发，需要电解，这样就很明了了。

电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌能力的消毒液,若在电解过程中因温度上升,生成了少量的NaClO3,即发生了反应：3Cl 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力氯化钠是一种重要的化学原料.电解氯化钠溶液可制得氯气,氢氧化钠等物质,反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O通电生成Cl 电解饱和氯化钠溶液的现象电解饱和氯化钠溶液的反应式在电解饱和食盐水制碱时,用到了阳离子交换膜,那么电解过程中,溶液中只能靠阳离子的定向移动来导电吗? 用铜电极电解T℃的饱和Na2SO4溶液,若保持电解过程中溶液的温度不变,当阴极生成amol的气体时,溶液中析出bgNa2 氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,发生的化学反应如下：2NaCl＋2H2O通电 Cl 氯化钠是一种重要的化工原料,已知电解氯化钠溶液可制得氮气、氢氧化钠等物质,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O==Cl 电解饱和食盐水过程中,阴极发生的电极反应为? 若将产生的氯气被生成的烧碱溶液完全吸收,可得84消毒液该电解反应的化学方程式当电解饱和氯化钠溶液时,有0.5mol电子发生转移,在标况下阴极产生气体的体积是多少?