将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置.试回答下列问题:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/02 18:51:39
将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置.试回答下列问题:
![](http://img.wesiedu.com/upload/3/f8/3f8497f28d9ed73526db43b5a9c144c0.jpg)
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极,可观察到Cu棒的所产生现象是______,试用电极反应式表示该现象:______.
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生______反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:______.
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:______.
![](http://img.wesiedu.com/upload/3/f8/3f8497f28d9ed73526db43b5a9c144c0.jpg)
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极,可观察到Cu棒的所产生现象是______,试用电极反应式表示该现象:______.
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生______反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:______.
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:______.
(1)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质溶液为稀硫酸,则锌为负极,铜为正极,负极反应为:Zn-2e-=Zn2+,
正极反应为:2H++2e-=H2↑,在正极上有气体生成.故答案为:负,有气体析出,2H++2e-=H2↑;
(2)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质为硫酸铜溶液,则在正极上析出铜,锌为负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,
正极反应为:Cu2++2e-=Cu,
故答案为:还原,Zn-2e-=Zn2+;
(3)设上述两个过程中都消耗1molZn,则:Cu棒上(1)所析出物质的质量为:1mol×2g/mol=2g,
(2)所析出物质的质量为:1mol×64g/mol=64g,Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为2g:64g=1:32.
故答案为:1:32.
正极反应为:2H++2e-=H2↑,在正极上有气体生成.故答案为:负,有气体析出,2H++2e-=H2↑;
(2)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质为硫酸铜溶液,则在正极上析出铜,锌为负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,
正极反应为:Cu2++2e-=Cu,
故答案为:还原,Zn-2e-=Zn2+;
(3)设上述两个过程中都消耗1molZn,则:Cu棒上(1)所析出物质的质量为:1mol×2g/mol=2g,
(2)所析出物质的质量为:1mol×64g/mol=64g,Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为2g:64g=1:32.
故答案为:1:32.
将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置.试回答下列问题:
下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 ( )A.常温下将铝和铜用导线连接放入到氢氧化钠溶液中构成原电池B.常温下将
将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中,下列各叙述中正确的是( )
根据下图中所示装置回答下列问题.
铜片,锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过(CU和Zn插一个番茄,Cu和C插一个番茄)然后用导线连接,
将铁片和碳棒用导线连接起来后同时放入食盐溶液中
电化学反应原理将洁净的金属片Fe.Zn.A.B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH将( )
zn片与cu片用导线连接浸在稀硫酸中可构成原电池
将Mg棒和Fe棒用导线连接,插入NH4Cl溶液中,能不能构成原电池?为什么?请说明理由.
下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.请回答下列问题:
化学每日一题:右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后