用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g
用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g
将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为()g,生成氧化镁质量为()g.
用质量守恒定律解释:镁带在空气里燃烧后,生成白色固体物质的质量比镁带的质量增加了.
一定量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧后,得到白色固体物质质量为4克.求反应前镁的质量
在空气中点燃1.2g镁带,充分燃烧后可以得到氧化镁的质量是多少?反应消耗的氧气质量为多少?
根据质量守恒定律解释1.镁带燃烧后,固体质量增大了2.木炭在空气中燃烧后,固体质量变小了
根据质量守恒定律解释1.木碳在空气中燃烧后,固体质量变小了2.镁带燃烧后,固体质量增大了
1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g,
请用质量守恒定律解释:铁在氧气中燃烧,固体质量增加了
质量守恒定律将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下数据:第一次:所给氧气质量4g 生成氧化镁质量10g第二次:所给氧气质
镁带燃烧后固体质量增加了.用质量守恒定律解释现象.
下列说法中能用质量守恒定律的是() A.铁在氧气中燃烧生成黑色固体 B.40g氧化镁中含有镁24