密度为1.84g/cm^3的98%的浓硫酸与蒸馏水
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 00:38:03
密度为1.84g/cm^3的98%的浓硫酸与蒸馏水
98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸与蒸馏水按1:5 体积混合,混合后所得溶液中的硫酸的质量分数为( ),混合后溶液的密度为1.2g/cm³,则该硫酸溶液的物质的量浓度(
98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸与蒸馏水按1:5 体积混合,混合后所得溶液中的硫酸的质量分数为( ),混合后溶液的密度为1.2g/cm³,则该硫酸溶液的物质的量浓度(
第一空 26.36%
设浓硫酸体积为Vml,则水的体积为5Vml,则浓硫酸中溶质质量为 1.84V*0.98 g,混合后溶液的质量为 (1.84V+5V)g,所以混合后所得溶液中的硫酸的质量分数为1.84V*0.98/(1.84V+5V)=26.36%
第二空 3.23mol/L
混合后体积=总质量/密度=(1.84V+5V)/1.2 ml=6.84V/1200 L
,硫酸的物质的量为 1.84V*0.98 /98=0.0184V mol
所以该硫酸溶液的物质的量浓度 为 0.0184V mol/(6.84V/1200 L)=3.23mol/L
再问: 密度为。。。是就浓硫酸还是和后面的水形成的?还有98%是质量分数么,是水有米有加时的?,其实最主要题目读不懂啦,能解释一下么。我觉得很搞的
再答: 1.84是浓硫酸的浓度,98%是质量分数,就是100g浓硫酸中有98gH2SO4
设浓硫酸体积为Vml,则水的体积为5Vml,则浓硫酸中溶质质量为 1.84V*0.98 g,混合后溶液的质量为 (1.84V+5V)g,所以混合后所得溶液中的硫酸的质量分数为1.84V*0.98/(1.84V+5V)=26.36%
第二空 3.23mol/L
混合后体积=总质量/密度=(1.84V+5V)/1.2 ml=6.84V/1200 L
,硫酸的物质的量为 1.84V*0.98 /98=0.0184V mol
所以该硫酸溶液的物质的量浓度 为 0.0184V mol/(6.84V/1200 L)=3.23mol/L
再问: 密度为。。。是就浓硫酸还是和后面的水形成的?还有98%是质量分数么,是水有米有加时的?,其实最主要题目读不懂啦,能解释一下么。我觉得很搞的
再答: 1.84是浓硫酸的浓度,98%是质量分数,就是100g浓硫酸中有98gH2SO4
98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制50g稀硫酸需要蒸馏水(密度为1g/cm³)的体积__
实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸.问:
初三的化学题:实验室用密度为1.84g/cm³,质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,废纸500g质量分数为20%
实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g 质量分数为20%的稀硫酸.需
第一道:18mol/L,密度为1.84g/cm³的浓硫酸与2mol/L,密度为1.3g/cm³的硫酸
实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水.配制200g质量分数为20%得稀硫酸.
若用质量分数为98%浓硫酸,配置100克的20%稀硫酸,需要蒸馏水(密度为1g/cm^3)的体积为( )ml 精确到0.
用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配置20%稀硫酸时,需要蒸馏水体积多少毫升?
配制600ML20%的硫酸(密度为1.14G/CM^3),需要98%的硫酸(密度为1.84G/CM^3)多少毫升?
配制1000毫升溶质质量分数10%(密度为1.07g/cm)的稀硫酸,需要98%(密度为1.84g/cm)浓硫酸多少毫升
用98%(密度为1.84g/cm)的硫酸与水按1:5体积配制硫酸溶液
密度为1.84g/ml的98%的浓硫酸与蒸馏水按照1:5的体积比混合,混合后溶液中硫酸的质量分数为_____,如果混合后