恒温恒容的两个容器,N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/ mol.实验测得起始、平衡时有关数据如下表.下列叙述
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 19:07:38
恒温恒容的两个容器,N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/ mol.实验测得起始、平衡时有关数据如下表.下列叙述正确的是
容器编号
起始时各物质的量浓度/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ/mol
②
2
6
0
放出热量bkJ /MOLA放出热量a② D.达到平衡时氨气的体积分数①>②
容器编号
起始时各物质的量浓度/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ/mol
②
2
6
0
放出热量bkJ /MOLA放出热量a② D.达到平衡时氨气的体积分数①>②
B.由于温度不变,平衡常数一定不变.
C.对于合成氨的反应,反应物浓度等倍数的增大相当于缩小体积增大压强(是一种转化,不懂追问给你详细解释).平衡向系数减小的方向移动.所以N2在②的转化率应该大于①
D.同C,既然转化率增大,产物所占的体积分数一样增大,应该②大于①
如此说来,有正确答案的话,只能选A.
但是个人觉得,此题并没有给转化率,说②容器的转化率一定不达到50%不严密.仅供参考吧.
C.对于合成氨的反应,反应物浓度等倍数的增大相当于缩小体积增大压强(是一种转化,不懂追问给你详细解释).平衡向系数减小的方向移动.所以N2在②的转化率应该大于①
D.同C,既然转化率增大,产物所占的体积分数一样增大,应该②大于①
如此说来,有正确答案的话,只能选A.
但是个人觉得,此题并没有给转化率,说②容器的转化率一定不达到50%不严密.仅供参考吧.
已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器
已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol 
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒温恒压的密闭容器中进
对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后
在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2 和 4mol H2 ,发生如下反应:N2+3H2=2NH3 △H=-92.4
已知N2+3H2=2NH3,若起始时在容器甲中加入0.5molN2,1.5molH2,0.5molNH3,达到平衡时的H
2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思
恒温时在体积为V的密闭容器中可逆反应N2+3H2=2NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为P1.将容器的体积压缩至
恒温恒容密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,向体系中冲入氨气,平衡怎样移动?
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的