原电池与电解池中,电极反应式应该怎么写?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 11:26:51
原电池与电解池中,电极反应式应该怎么写?
根据总反应写原电池各电极反应式方法:
先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.
再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极反应式.
例如:以KOH为电解质的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,
再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
再问: 请问老师,电解池的电极反应式是不是原电池的电极反应式逆写?
再答: 可充电电池中是这样:阳极就是正极倒过来写,阴极就是负极倒过来写。
先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.
再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极反应式.
例如:以KOH为电解质的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,
再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
再问: 请问老师,电解池的电极反应式是不是原电池的电极反应式逆写?
再答: 可充电电池中是这样:阳极就是正极倒过来写,阴极就是负极倒过来写。
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