作业帮25℃时ka*kb=1.0*10^-14什么情况下ka/kb=1
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/05 21:46:34
25℃时ka*kb=1.0*10^-14什么情况下ka/kb=1
当Ka=kb=10∧-7时
再问： ka kb是指在共轭酸碱对下 详细点啊 谢谢
再答： 水的离子积通常采用 Kw=1.0×10-14mol2·L-2，因而在纯水中 [H ]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1。 对稀的碱或酸溶 液， 水的离子积仍然适用， 即在碱溶 液或酸溶液中[H ] -14 和[OH ]之间的 关系也是[H ][OH ]=1.0×10 。因碱或 酸在水中离解时，同 时产生与其相应 的共轭酸或共轭碱，即碱与共轭酸或 酸与共轭碱同时存 在。 酸与碱既然是共轭的，它们的离解常 数 Ka 与 Kb 之间必然有一定的联 系。 NH3——NH4 之间存在如下关系： NH3 H2O NH4 OH - NH4 H2O H3O NH3 将 Ka 与 Kb 相乘，得 则[H3O ][OH ]=Kw=1.0×10 14mol2·L 2 在其他的酸溶液或碱溶液中，同样 可推算[H3O ][OH-]=Kw=1.0× 10-14mol2·L-2，因而不要误认为酸溶液 中没有 OH-或碱溶液中没有 H 。
再问： 辛苦 也就是说共轭酸碱对中存在ka=kb啦呗
再答： 嗯。25℃时。纯水中的Ka=kb=10∧-7。PH=7.
再问： ka kb是指在共轭酸碱对下 详细点啊 谢谢
再答： 水的离子积通常采用 Kw=1.0×10-14mol2·L-2，因而在纯水中 [H ]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1。 对稀的碱或酸溶 液， 水的离子积仍然适用， 即在碱溶 液或酸溶液中[H ] -14 和[OH ]之间的 关系也是[H ][OH ]=1.0×10 。因碱或 酸在水中离解时，同 时产生与其相应 的共轭酸或共轭碱，即碱与共轭酸或 酸与共轭碱同时存 在。 酸与碱既然是共轭的，它们的离解常 数 Ka 与 Kb 之间必然有一定的联 系。 NH3——NH4 之间存在如下关系： NH3 H2O NH4 OH - NH4 H2O H3O NH3 将 Ka 与 Kb 相乘，得 则[H3O ][OH ]=Kw=1.0×10 14mol2·L 2 在其他的酸溶液或碱溶液中，同样 可推算[H3O ][OH-]=Kw=1.0× 10-14mol2·L-2，因而不要误认为酸溶液 中没有 OH-或碱溶液中没有 H 。
再问： 辛苦 也就是说共轭酸碱对中存在ka=kb啦呗
再答： 嗯。25℃时。纯水中的Ka=kb=10∧-7。PH=7.
25℃时ka*kb=1.0*10^-14什么情况下ka/kb=1
为什么Ka * Kb=Kw=10^-14
KA,KB,
Ka=Kw/Kb=5*10^-4; 最后一部Ka=Kw/Kb能解释一下吗
Ka,Kb,PKa,
什么是ka kb业务员?
已知 HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为
c（OH-）=√（Kb*c）=√（Kw/Ka*c）=√（Kw/Ka*0.05）,可是Ka从哪里知道呢
通常情况下,平衡常数Ka,Kb,Kw,Kh的共性是什么（ ） A.与温度无关 B.受催化剂影响
已知a=(2,3) b=(-1,2)若向量ka-b与a-kb平行 求k
为什么ka*kb=kw,谁可以举个例子给我解释一下,比如用HAC
求证(ka)的二次方+(kb)的二次方=(kc)的二次方