大学无机化学,求教在300K时,100KPa,测的NO2和N2O4混合气体达到平衡时的密度为3.12g.dm-3试求该温
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 15:55:55
大学无机化学,求教
在300K时,100KPa,测的NO2和N2O4混合气体达到平衡时的密度为3.12g.dm-3试求该温度下的标准平衡常数
在300K时,100KPa,测的NO2和N2O4混合气体达到平衡时的密度为3.12g.dm-3试求该温度下的标准平衡常数
根据PV=nRT变换得到:PM=DRT,D为密度,M为摩尔质量
M=DRT/P=1000*3.12*8.31*300/10^5=77.8g/mol 乘1000,是把体积单位由升变成立方米
混合气体的浓度=3.12/77.8=0.04mol/L
设NO2的体积分数为X,则N2O4的体积分数为1-X
46X+92(1-X)=77.8
X=0.31
1-X=0.69
c(NO2)=0.04*0.31=0.0124mol/L
c(N2O4)=0.04*0.69=0.0276mol/L
K=0.0276/(0.0124)^2=179.5
再问: 答案是7.18。。。。。
M=DRT/P=1000*3.12*8.31*300/10^5=77.8g/mol 乘1000,是把体积单位由升变成立方米
混合气体的浓度=3.12/77.8=0.04mol/L
设NO2的体积分数为X,则N2O4的体积分数为1-X
46X+92(1-X)=77.8
X=0.31
1-X=0.69
c(NO2)=0.04*0.31=0.0124mol/L
c(N2O4)=0.04*0.69=0.0276mol/L
K=0.0276/(0.0124)^2=179.5
再问: 答案是7.18。。。。。
化学反应N2O4==2NO2在0℃时达到平衡,测知这时混合气体的密度是同温同压下氩气的1.9倍
一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.1
反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取
温度和压强一定时 混合气体的密度不再变化为什么能说明 NO2=N2O4达到平衡状态
在一定条件下,氮的氧化物之间的转化达到平衡:N2O4=2NO2的可逆反应,平衡混合气体的密度是H2密度的42倍,试求N2
30mLNO2和N2O4混合气体(主要是NO2)与10mLH2O反应,该混合气体在标准状况下的密度与2.05g/L大小关
在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后
.在同温同压下,可逆反应N2O4(g)?2NO2(g)达到平衡时的气体体积是最初体积
1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措
298kpa时,化学反应N2O4==2NO2的标准平衡常数K=0.135求总压分别为50.0kpa及25.0kpa时N2
1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)增大,应采取的措施是
N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A