N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 23:38:52

N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A、C两点的反应速
N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随随压强变化曲线如图：A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深、C浅
这两个选项为什么错?
图为T2在上、T1在下的两条曲线,网上可找到

不知道这个AC两点在哪里.回答很不方便啊、、
这题应该是高三或者大一的普通化学.
由于没有图所以我只能告诉你方法
平衡体系中NO2的体积分数随随压强变化曲线如图
AC两点我猜啊应该压强不一样.如果是这样的话,那就很简单了、这是体积增大的反应.
随着压强的增大.反应向逆反应法相进行.N2o4无色、、所以很容易了.
还有速录、、由于没吐只能猜、很纠结、、、、

N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲反应N2O4（g）2NO2（g）△H=57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲反应N2O4（g）=可逆号=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1,在温度为T1、T2时,平衡体系对于N2O4（g）⇌2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示．（2009•汕头二模）对于反应N2O4（g） 2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4 某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（）A．加压时（体积变小一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应在N2O4——2NO2平衡体系中,增大压强,平衡体系中NO2体积分数将?