金属铁5.6g与足量的HCL溶液反应,生成FeCl2和H2,测得生成H2的体积为2.24L(H2密度为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 14:49:47

金属铁5.6g与足量的HCL溶液反应,生成FeCl2和H2,测得生成H2的体积为2.24L(H2密度为
金属铁5.6g与足量的HCL溶液反应,生成FeCl2和H2,测得生成H2的体积为2.24L（H2密度为0.09g/L）
（1）生成H2多少克
（2）铁的相对原子质量为多少
如果嫌麻烦的话告诉我大题思路也行

（1）2.24L*0.09g/L=0.2g
（2）设Fe的相对原子质量为x
Fe+2HCl===H2+FeCl2
x 2
5.6g 0.2g
x/5.6g = 2/0.2g
x=56
答：
看在我这么用心的份上,采纳我的吧,o(∩_∩)o

常温下27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应,生成H2的体积约为33.6L 4.6g Na与足量的H2O反应,计算生成的气体在标准状况下的体积（标况下H2的密度为0.0899g/L) 已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应，生成0.2g 一定质量的Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量稀盐酸反应,生成标准状况下H2 11.2L(H2的密度为0.0899g/ 将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标况下的H2为2.8L 在Fe2o3和Fe的混合物中加足量稀硫酸,反应生成Feso4溶液和H2,若生成Fe2+与H2质量比为112:1 已知MG和AL总质量为0.385g,与足量HCL反应生成H2为336ML,求他们的物质的量之比 11.2g铁与质量为百分之36.5的HCl反应,最多可以生成多少体积的H2和消耗多少gHCl 足量H2还原80g氧化铜粉末,反应一段时间后,测得固体质量减少8g,此时消耗H2 22.4L,求生成Cu的质量. 9g铁与某种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应,生成的H2 （ 2.8L）,则混合物中另一种金属是? 1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能是?