1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 14:41:46

1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多少克?
2.200ml 2mol/L的HCL中加入3g Al（杂质不与酸碱反应）,完全溶解后,加入5mol/L的 NaOH至溶液中生成的沉淀完全溶解,共用去NaOH 100ml,求Al的纯度?
在跟HCL反应前被氧化的Mg是多少克？
第一题打错字了
请为正义斗争把第二题像 LJY3686

n（H2）=1.12/22.4=0.05mol
Mg+2HCl=Mg+H2
24.1
x.0.05
x=1.2g
1.6-1.2=0.4g
2Mg+O2=点燃=2MgO
48.80
y.0.4
y=0.24g
被氧化的Mg0.24g
n（NaOH）5×0.1=0.5mol
n（HCl） 2×0.2=0.4mol
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
6 、2 、 2
6a 、2a 、2a
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 、 1
b 、 b
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
1 、 4
2a 、8a
6a+b=0.4
8a+b=0.5
a=0.05mol
b=0.1mol
m(Al) 2*0.05*27=2.7g
2.7/3*100%=90%
Al的纯度90%

1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成1.12L的氢气,求反应前被氧化的镁的质量 Mg,Al两者组成的混合物与足量的HCL反应,产生H2在标准状况下的体积是4.48L, 浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol 已知表面被氧化的镁条1.6G,放入100mL盐酸反应,固体全部溶解,在标准状况下生成氢气1.12L,讲溶解液稀释到200 在标准状况下,45LH2和cl2的混合气体,充分反应生成HCl气体65.2g,则混合气体中含H2为（）将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入足量水中,在标准状况下收集到1.12L氢气 5g氢气和2mol氯气反应生成标准状况下的Hcl多少L? Na、Mg、Al与足量HCl反应,在相同状况下产生H2的体积相同,则Na、Mg、Al物质的量之比是氧化钠和二氧化钠混合物14g溶解在足量的水中 ,充分反应后,收集到的气体在标准状况下体积为1.12L.计算愿 4.6g Na与足量的H2O反应,计算生成的气体在标准状况下的体积（标况下H2的密度为0.0899g/L) 已知MG和AL总质量为0.385g,与足量HCL反应生成H2为336ML,求他们的物质的量之比