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请问 为什么含等物质的量的HNO3 Na2CO3 CH3COOH 的 溶液混合后,溶液的PH一定大于7.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/29 07:18:30
请问 为什么含等物质的量的HNO3 Na2CO3 CH3COOH 的 溶液混合后,溶液的PH一定大于7.
请详细写出过程,给追加分.
设都是 a mol
则混合后 ,首先HNO3和Na2CO3反应得到 a mol NaHCO3和a mol NaNO3
然后a mol的 NaHCO3和 amol的CH3COOH反应 得到a mol的CH3COONa 和amol的CO2和H2O
这样最后溶液中溶质为 a mol的CH3COONa 和a mol的 NaNO3
CH3COO-根水解产生OH- ,NaNO3为中性的,
所以溶液为碱性的 ,pH>7
CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7 常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7 等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,该溶液CH3COOH的电离程度大于水解程度为什么,根据化学反 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大. 等物质的量浓度,等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合溶液为酸性 将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液H+和OH-哪个浓度大?等物质的量的时候哪个大 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中, 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错? 说明理由 1.下列各组物质的量浓度相同、体积相同的物质,混合后溶液pH大于7的是（ ）.A.BaCl2、Na2CO3、N 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH 氢氧化钠溶液和醋酸溶液等体积混合,溶液PH为7,“氢氧化钠溶液物质的量浓度,一定大于醋酸溶液的物质的量浓度”是错的,为什