1.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 A.84g
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/02 14:13:56
1.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 A.84g B.106g C.168g D.252g
2.将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量NA2O2的干燥管,反映后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为( )
3.由锌,铁,铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()
4.将氯化铝溶液和氢氧化钠等体积混合,得到的沉淀物中含有铝元素的质量与溶液含有铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量的浓度之比可能为() A,1:3 B,3:2 C,1:4,D,2:7
2.将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量NA2O2的干燥管,反映后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为( )
3.由锌,铁,铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()
4.将氯化铝溶液和氢氧化钠等体积混合,得到的沉淀物中含有铝元素的质量与溶液含有铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量的浓度之比可能为() A,1:3 B,3:2 C,1:4,D,2:7
1、2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
减少的是co2和水,摩尔质量和为62,说明减少了0.5mol的co2和水,也就是NaHCO3减少了1mol,故反应了84g,选a
2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
减少了二氧化碳增加了氧气,摩尔比2:1,摩尔质量差为88-32=56,说明减少了0.2mol的二氧化碳,所以二氧化碳质量为8.8g,质量分数88%
3、分别算出产生11.2l氢气各需多少金属,按方程式算的需锌、铁、铝、镁各32.5g,28g,9g,12g,所以一定含铝
4、氯化铝和OH-的摩尔比为1:3则恰好沉淀完全,1:4则沉淀溶解.沉淀和溶液中相等应为1:3.5,故选d
减少的是co2和水,摩尔质量和为62,说明减少了0.5mol的co2和水,也就是NaHCO3减少了1mol,故反应了84g,选a
2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
减少了二氧化碳增加了氧气,摩尔比2:1,摩尔质量差为88-32=56,说明减少了0.2mol的二氧化碳,所以二氧化碳质量为8.8g,质量分数88%
3、分别算出产生11.2l氢气各需多少金属,按方程式算的需锌、铁、铝、镁各32.5g,28g,9g,12g,所以一定含铝
4、氯化铝和OH-的摩尔比为1:3则恰好沉淀完全,1:4则沉淀溶解.沉淀和溶液中相等应为1:3.5,故选d
有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g,加热至固体质量不再减少时,
将19gNa2co3和NaHco3的混合物加热到质量不再减少时为止,秤得剩余固体的质量为15.9g,求原混合物中NaCo
na2co3*10h2o和nahco3的混合物,加热到质量不再减少为止,称得固体质量减少了21.1克然后将剩余固体溶于水
现有NA2CO3和NAHCO3组成的混合物27.4g,加热到质量不再减少为止.剩余固体的质量为21.2g.将上述混合物与
现有NA2CO3和NAHCO3组成的混合物27.4g,加热到质量不再减少为止.剩余固体的质量为21.2g请问
现有Na2CO3和NaHCO3的混合固体27.4g将其加热至质量不再减少时,冷却,称量,发现固体质量变为21.2g 求(
将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至固体质量不再减少,再讲反应后的固体残渣与足量盐酸充分反应,
现有na2co3,nahco3和nacl的混合物100g,加热到质量不再减少,剩余固体84.5g,融于水,加入足量硝酸银
取一定质量的Na2CO3与NaHCO3组成的白色固体混合物加热至质量不再减少时质量为21.2g,另取等质量的固体混合物加
有4克Na2CO3,NaHCO3,NaCL的固体混合物,现将其加热到质量不再减少为止,冷却后称其质量为3.38克
加热Na2CO3和NaHCO3的混合物20g,至质量不再变化时,冷却后称质量残留固体质量为13.8g,求原混合物中Na2
取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g,加热到质量不在减少为止,剩余固体物质的