一个体重50kg的健康人含铁元素2g.这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+易被吸收.给贫血者补充铁时,应补充
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/04 03:30:17
一个体重50kg的健康人含铁元素2g.这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+易被吸收.给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4).服用维生素C可使食物中的Fe3+¨转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收.
(1)人体中经常进行Fe2+
(1)人体中经常进行Fe2+
A |
B |
(Ⅰ)(1)A过程,Fe2+ 失电子生成 Fe3+,所以Fe2+ 是还原剂,被氧化;B过程,Fe3+得电子生成Fe2+,所以Fe3+是氧化剂,Fe2+是还原产物.
故答案为:氧化;还原;
(2)由题意知,Fe3+是氧化剂,维生素C是还原剂,还原剂具有还原性.
故答案为:还原;还原;
(3)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;制备金属钠的反应是电解熔融的氯化钠:2NaCl→2Na+Cl2,反应中氯元素的化合价升高,Cl2是氧化产物,生成1mol Cl2转移的电子数目2NA;
故答案为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;Cl2;2NA.
故答案为:氧化;还原;
(2)由题意知,Fe3+是氧化剂,维生素C是还原剂,还原剂具有还原性.
故答案为:还原;还原;
(3)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;制备金属钠的反应是电解熔融的氯化钠:2NaCl→2Na+Cl2,反应中氯元素的化合价升高,Cl2是氧化产物,生成1mol Cl2转移的电子数目2NA;
故答案为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;Cl2;2NA.
(1)一个体重50kg的健康人含铁元素2g,Fe2+易被人体吸收,所以给贫血者补充铁时,服用维生素C可使食物中的Fe3+
阅读下列材料后回答问题:一个体重50Kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+
当存在FE3+,CU2+,FE,时 先发生的反应是FE+FE3+=3Fe2+,FE+CU2+=CU+FE2+ CU+2F
将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3
已知:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.
fe2+和fe3+的保存方式
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.12g铁元素,则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,某贫血患者每天需要补充1.40g铁元素,服用的药物中应该含有硫酸亚铁的质量至少需要多少克?
某贫血患者,经检验共需补充1.4g铁元素,在服用的药物中相当于硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)多少克?
2Fe2+ +cl2 =2Fe3+ +2cl- 的
写出 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ 的化学方程式
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.计算:若某病人补充2.8g铁元素,医生应开给病人多少