作业帮氧化还原反应的离子方程式配平
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/16 20:41:32
解题思路： 1.根据氧化还原反应的规律判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2.根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒等原则配平。
解题过程：
解答：同学提供的化学式有误啊，其中的H2O应该是H2O2，否则是不发生反应的。 （1）先写出反应物中作氧化剂和还原剂的离子或分子如下： MnO4－+ H2O2 —— （2）根据反应物的氧化性和还原性分析产物，在酸性条件下MnO4－被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2，写出下式： MnO4－+ H2O2—— Mn2++ O2↑ （3）根据化合价升降总数相等配平发生氧化还原反应的原子的系数。如下： MnO4－→ Mn2+，锰元素的化合价变化+7→+2，降低5×2 H2O2 → O2，氧元素的化合价变化2（-1→0），升高2×5 2MnO4－+ 5H2O2—— 2Mn2++ 5O2↑ （4）根据电荷守恒左侧缺少6个正电荷，加上6H+, 2MnO4－+ 5H2O2+6H+—— 2Mn2++ 5O2↑ (5)根据原子守恒判断，右侧缺少16个氢原子和8个氧原子，正好组成8 H2O，得下式： 2MnO4－+ 5H2O2+6H+==2Mn2++ 5O2↑+8 H2O 配平完成。
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：同学提供的化学式有误啊，其中的H2O应该是H2O2，否则是不发生反应的。 （1）先写出反应物中作氧化剂和还原剂的离子或分子如下： MnO4－+ H2O2 —— （2）根据反应物的氧化性和还原性分析产物，在酸性条件下MnO4－被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2，写出下式： MnO4－+ H2O2—— Mn2++ O2↑ （3）根据化合价升降总数相等配平发生氧化还原反应的原子的系数。如下： MnO4－→ Mn2+，锰元素的化合价变化+7→+2，降低5×2 H2O2 → O2，氧元素的化合价变化2（-1→0），升高2×5 2MnO4－+ 5H2O2—— 2Mn2++ 5O2↑ （4）根据电荷守恒左侧缺少6个正电荷，加上6H+, 2MnO4－+ 5H2O2+6H+—— 2Mn2++ 5O2↑ (5)根据原子守恒判断，右侧缺少16个氢原子和8个氧原子，正好组成8 H2O，得下式： 2MnO4－+ 5H2O2+6H+==2Mn2++ 5O2↑+8 H2O 配平完成。
最终答案：见解析。