在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 00:11:49
在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A [Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]>[S2-]
B [Na+]+[H+]=[HS-]+[OH-]+2[S2-]
C [Na+]=[S2-]+[H+]+[HS-]
D [OH-]=[H+]+[H2S]
答案&理由
A [Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]>[S2-]
B [Na+]+[H+]=[HS-]+[OH-]+2[S2-]
C [Na+]=[S2-]+[H+]+[HS-]
D [OH-]=[H+]+[H2S]
答案&理由
我来做做看
反应后是0.05MOL/L的NaHS溶液,电离小于水解,所以可以推出A显然是对的
B是电荷守恒,是对的
C是物料守恒,显然是不对的,应该是Na和S是1:1的,所以应该为
[Na+]=[S2-]+[H2S]+[HS-]
D是质子守恒,是对的.
所以选C
反应后是0.05MOL/L的NaHS溶液,电离小于水解,所以可以推出A显然是对的
B是电荷守恒,是对的
C是物料守恒,显然是不对的,应该是Na和S是1:1的,所以应该为
[Na+]=[S2-]+[H2S]+[HS-]
D是质子守恒,是对的.
所以选C
在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是:c(
在10毫升0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是?
.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的
在10mol0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中微粒的浓度关系?
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是:
在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同 浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度 关系正
在10ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式
在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标况下)H2S气体,所得溶液微粒浓度大小关系正确的是( )
0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有: