作业帮NaCl和KNO3我只问其中一种办法：“先将固体溶解在常温,配成溶液,然后加热蒸发部分水,此时NaCl会析出,保持温度,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 21:06:01
NaCl和KNO3
我只问其中一种办法：“先将固体溶解在常温,配成溶液,然后加热蒸发部分水,此时NaCl会析出,保持温度,趁热过滤,此时水虽然减少,但由于温度较高,所以KNO3依旧溶解,析出的就是NaCl再对滤液降温,结晶出的就是KNO3”
为什么当加热蒸发掉部分水时,只有NACL析出,而没有KNO3.此时不是应该KNO3会因为蒸发结晶和NACL都析出,而又回到刚开始的问题：NACL和KNO3又混在一起了.
我只问其中一种办法：“先将固体溶解在常温,配成溶液,然后加热蒸发部分水,此时NaCl会析出,保持温度,趁热过滤,此时水虽然减少,但由于温度较高,所以KNO3依旧溶解,析出的就是NaCl再对滤液降温,结晶出的就是KNO3”
为什么当加热蒸发掉部分水时,只有NACL析出,而没有KNO3.此时不是应该KNO3会因为蒸发结晶和NACL都析出,而又回到刚开始的问题：NACL和KNO3又混在一起了.
由他们的溶解度曲线可知：温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加；而NaCl的溶解度受温度影响不大,这是蒸发法的原理.实验操作：将它们加适量的水溶解,再置于蒸发皿,加热其溶液.待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液,这叫过滤热饱和溶液法.重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了.
再问： 我有点懂了,可不可以这么理解 一滴水中含有盐和硝酸钾,当这滴水没了的时候,盐和硝酸钾同时析出,而因为水在持续受热,所以水的溶解度加大,所以盐和硝酸钾又继续溶于水中,因为硝酸钾的溶解度大,所以它会有很多溶于水,而盐的溶解度随着温度的变化不大,所以基本可以看成溶解度不变, 而水的含量变少,所以就是盐先析出 最后,是不是分离出来的盐和硝酸钾都不是纯的。 老师,我的那个理解是不是正确的。
再答： 能否采纳一下 O(∩_∩)O谢谢
再问： 您还没回答对不对呢。。
再答： 是的 正确的
再问： 我有点懂了,可不可以这么理解 一滴水中含有盐和硝酸钾,当这滴水没了的时候,盐和硝酸钾同时析出,而因为水在持续受热,所以水的溶解度加大,所以盐和硝酸钾又继续溶于水中,因为硝酸钾的溶解度大,所以它会有很多溶于水,而盐的溶解度随着温度的变化不大,所以基本可以看成溶解度不变, 而水的含量变少,所以就是盐先析出 最后,是不是分离出来的盐和硝酸钾都不是纯的。 老师,我的那个理解是不是正确的。
再答： 能否采纳一下 O(∩_∩)O谢谢
再问： 您还没回答对不对呢。。
再答： 是的 正确的
NaCl和KNO3溶液加热蒸发,有几种晶体析出?我觉得有4种,有NaCl和KNO3和NaNO3和KCl
将NaCl 晶体和KNO3 晶体溶解在一杯水中,而后蒸发结晶,将会得到什么固体呢?
将NaCl溶液和KNO3溶液混合,蒸发结晶混合液,得到的固体会有NaNO3和KCl吗?是复分解反应吗
将等物质的量的NaCl溶液和KNO3溶液混合,蒸发结晶混合液,得到的固体会有NaNO3和KCl吗?为什么
将等物质的量的NaCl溶液和KNO3溶液混合,蒸发结晶混合液,得到的固体会有NaNO3和KCl吗?为什么?
问这个说法为什么是错的 1.想除去KNO3晶体中的少量NACL杂质,先将样品溶解,再用蒸发结晶的方法除去杂质
称取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解,在通入足量氯气,然后将溶液蒸发至干,强热后得固体6.95克,求混合物NaI得
关于离子和蒸发的问题将两种不发生复分解反应的盐NaCl和KNO3同时全部溶解在水中,那么此时水中共有四种离子Na+、K+
某温度下nacl溶液蒸发掉10g水析出1克晶体再将余下溶液蒸发10g水析出2.6g晶体计算该温度下Nacl的溶解度
Nacl中有少量KNo3.有蒸发结晶的方法得到Nacl.但是Nacl和KNo3加入水后,就形成了溶液,老师说是利用溶剂（
KNO3,NaCl冷却结晶提纯KNO3时,制得浓溶液用蒸发还是加热
蒸发溶剂和冷却溶液我想问一下KNO3含杂志NACL和NaCl中含KNO3该怎么过滤 分析下啊