三种守恒，等量关系。粒子溶度的大小关系，酸碱中和型离子溶度关系

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 21:41:43

三种守恒，等量关系。粒子溶度的大小关系，酸碱中和型离子溶度关系
粒子浓度关系的判断

解题思路：电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式
解题过程：
解析：物料守恒和电荷守恒
①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒(原子个数前移): 某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒(得失H^＋个数前移):：∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数
电荷守恒法
在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。
书写方法：如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例：NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na₂CO₃溶液：c(Na⁺) + c(H⁺)= c(HCO₃^-) +2 c(CO₃^2-) + c(OH^-)
NaHCO₃溶液：c(Na⁺) + c(H⁺)= c(HCO₃^-) +2 c(CO₃^2-) + c(OH^-)
NaOH溶液：c(Na^＋) + c(H^＋)= c(OH^-)
Na₃PO₄溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+3c(PO₄^3-)+2c(HPO₄^2-)+c(H₂PO₄^2-)
物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：
NH₄Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH₄⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl^-)
Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na⁺) =2 c(CO₃^2-) +2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒－－即H⁺守恒，溶液中失去H⁺总数等于得到H⁺总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH₄Cl溶液：
电荷守恒： c(NH₄⁺ ) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)
物料守恒：c(NH₄⁺ ) + c(NH₃•H₂O) = c(Cl^-)
处理一下，约去无关的Cl^-，得到，c(H⁺) = c(OH^-) + c(NH₃•H₂O)，即是质子守恒

0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系等量关系求量子,核子,质子,中子,电子,中微子,分子,粒子,离子,原子的大小关系醋酸,盐酸,硫酸他们的物质的量相同时,PH的关系?PH相同时其物质的量溶度的关系,中和同一烧碱溶液,需要同溶度的三种溶液 pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4,NH4HSO4三种溶液中铵根离子浓度大小关系化学离子浓度大小的关系溶液酸碱性与离子共存的关系如题两种溶液都是0.1mol／L 求混合后溶液的物料守恒和溶液中各种离子的大小关系有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系如何用电荷守恒、物料守恒、质子守恒确定弱电解质溶液中离子浓度的关系溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系? Na2co3 nahco3 nahso3 nh4cl电荷守恒物料守恒质子守恒离子浓度关系