如题 两种溶液都是0.1mol/L 求混合后溶液的物料守恒 和 溶液中各种离子的大小关系
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 19:12:38
如题 两种溶液都是0.1mol/L 求混合后溶液的物料守恒 和 溶液中各种离子的大小关系
最好是给出具体的两种溶液是什么啊,如果是等体积混合,说明两种物质的物质的量相等.
如果不能反应,看有没有弱碱阳离子或弱酸阴离子,因为它们能发生水解,发生水解的离子物质的量减小,同时溶液中离子的种类增加,如CO32-+H2O=====HCO3-+OH- 溶液中碳酸根的物质的量减小,浓度也减小,溶液中多了一种离子是碳酸氢根
如果能发生反应,看以什么比例发生反应,反应后溶液中有什么,再考虑水解
例如0.1mol/L的CH3COOH和NaOH等体积混合,
首先它们是按照一比一的比例反应的,反应生成CH3COONa和水.CH3COONa是盐属于强电解质,在水中可以完全电离,所以溶液中的离子有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子
物料守恒:【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】
根据CH3COONa的分子式,n(Na+)=n(CH3COO-)
但是由于CH3COO-为弱酸的酸根,在溶液中发生水解CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH- 生成了CH3COOH 所以有n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH) 溶液的体积是一定的 所以有:【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】
溶液中离子浓度的大小关系:【Na+】>【CH3COO-】>【OH-】>【H+】
由于发生水解,所以【Na+】>【CH3COO-】 【OH-】>【H+】
因为是部分水解,所以【CH3COO-】>【OH-】
综上:溶液中离子浓度的大小关系:【Na+】>【CH3COO-】>【OH-】>【H+】
问题不是很详细,不知道这样回答是不是多少能帮您解决点儿问题
再问: 那 NaoH和 NaHCO3 混合呢?两个都有钠离子 怎么物料守恒?
再答: 由于是一比一的关系,反应生成Na2CO3和H2O 你可以根据Na2CO3来算物料守恒 1/2【Na+】==【CO32-】+【HCO3-】+【H2CO3】
如果不能反应,看有没有弱碱阳离子或弱酸阴离子,因为它们能发生水解,发生水解的离子物质的量减小,同时溶液中离子的种类增加,如CO32-+H2O=====HCO3-+OH- 溶液中碳酸根的物质的量减小,浓度也减小,溶液中多了一种离子是碳酸氢根
如果能发生反应,看以什么比例发生反应,反应后溶液中有什么,再考虑水解
例如0.1mol/L的CH3COOH和NaOH等体积混合,
首先它们是按照一比一的比例反应的,反应生成CH3COONa和水.CH3COONa是盐属于强电解质,在水中可以完全电离,所以溶液中的离子有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子
物料守恒:【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】
根据CH3COONa的分子式,n(Na+)=n(CH3COO-)
但是由于CH3COO-为弱酸的酸根,在溶液中发生水解CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH- 生成了CH3COOH 所以有n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH) 溶液的体积是一定的 所以有:【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】
溶液中离子浓度的大小关系:【Na+】>【CH3COO-】>【OH-】>【H+】
由于发生水解,所以【Na+】>【CH3COO-】 【OH-】>【H+】
因为是部分水解,所以【CH3COO-】>【OH-】
综上:溶液中离子浓度的大小关系:【Na+】>【CH3COO-】>【OH-】>【H+】
问题不是很详细,不知道这样回答是不是多少能帮您解决点儿问题
再问: 那 NaoH和 NaHCO3 混合呢?两个都有钠离子 怎么物料守恒?
再答: 由于是一比一的关系,反应生成Na2CO3和H2O 你可以根据Na2CO3来算物料守恒 1/2【Na+】==【CO32-】+【HCO3-】+【H2CO3】
如题 两种溶液都是0.1mol/L 求混合后溶液的物料守恒 和 溶液中各种离子的大小关系
将0.1mol/l氨水溶液和0.05mol的盐醋溶液等体积混合后 溶液中电荷守恒 物料守恒 离子浓度比较
0.1mol/L的CH3COONa溶液中物料如何守恒
0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小排列
0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系
0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较 顺便写了物料守恒 说明原因
0.1mol/L的氯化铵溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的方程式
室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系
(1/2)物料守恒 0分?0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合
25摄氏度,PH=4.75,浓度均为0.1mol/l的醋酸和醋酸钠混合溶液物料守恒等式
将0.1molCO2通入150mL 1mol/L的NaOH溶液中,反应后,根据物料守恒定律,溶液中离子间关系如何?
如何用电荷守恒、物料守恒、质子守恒确定弱电解质溶液中离子浓度的关系