相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/24 21:55:46

相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度
之比为?

c(H+)=cKa开平方
所以0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比
=c1/c2开平方
=0.2/0.1开平方
=2开平方
=1.4
再问：是不是前者小于后者
再答： 0.2mol/L比0.1mol/L的大，浓度大2倍，但由于稀溶液，醋酸的电离增大，所以氢离子小于2倍。是1.4倍。
再问：你说的是谁大谁1.4
再答： 0.2mol/L 醋酸溶液中氢离子浓度：0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度=2开平方=1.4
再问：可是不是越稀越电离么？后者应该电离很多氢离子啊。。
再答：弱电解质溶液，溶液越稀，电离度越大，所以弱酸的浓度相差2倍，而氢离子浓度相差才1.4倍呀。如果电离度不变，氢离子浓度相差应该也是2倍呀。如果按你的理解，弱酸越稀释，氢离子浓度越大，PH越小，稀释到一定积度，就变成强酸了，
再问：你能明确回答我，到底是不是c2 / c1 = 1.4 ？浓度小的醋酸氢离子浓度大。对不对？
再答： c2 / c1 = 1.4 浓度小的醋酸氢离子浓度也不。
再问：不什么啊？说完呐。
再答：浓度小的醋酸氢离子浓度也小
再问：

这是你自己说的。电离浓度越大，出来的氢离子不就越多么？我到底哪想错了？谢谢！！！！

再答：比方说：某一醋酸溶液，其浓度为1mol/L，电离度为3%，即100个醋酸分子中，有3个电离，生成3个氢离子。其氢离子浓度为0.03mol/L，若加水稀释一倍，浓度变稀，电离离增大，假设为4%，即100个醋酸分子中，有4个电离，生成4个氢离子。其电离出来的氢离子的物质量=0.04mol，电离出来的氢离子的物质的量是增加了，但其体积也增大了，其氢离子浓度=0.04/2=0.02mol/L，即弱电解质溶液，溶液越稀，电离度越大，但电离出来的离子浓度小。

0.1mol/Lch3cooh溶液 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合物料守恒 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度常温下,0.1mol/lch3cooh和0.1mol/l的NAOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度从大到小排列常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH 在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( )