相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 21:55:46
相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度
之比为?
之比为?
c(H+)=cKa开平方
所以0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比
=c1/c2开平方
=0.2/0.1开平方
=2开平方
=1.4
再问: 是不是前者小于后者
再答: 0.2mol/L比0.1mol/L的大, 浓度大2倍,但由于稀溶液,醋酸的电离增大,所以氢离子小于2倍。是1.4倍。
再问: 你说的是谁大谁1.4
再答: 0.2mol/L 醋酸溶液中氢离子浓度:0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度=2开平方=1.4
再问: 可是不是越稀越电离么?后者应该电离很多氢离子啊。。
再答: 弱电解质溶液,溶液越稀,电离度越大,所以 弱酸的浓度相差2倍,而氢离子浓度相差才1.4倍呀。 如果电离度不变,氢离子浓度相差应该也是2倍呀。 如果按你的理解,弱酸越稀释,氢离子浓度越大,PH越小,稀释到一定积度,就变成强酸了,
再问: 你能明确回答我,到底是不是c2 / c1 = 1.4 ? 浓度小的醋酸氢离子浓度大。对不对?
再答: c2 / c1 = 1.4 浓度小的醋酸氢离子浓度也不。
再问: 不什么啊?说完呐。
再答: 浓度小的醋酸氢离子浓度也小
再问:
这是你自己说的。电离浓度越大,出来的氢离子不就越多么? 我到底哪想错了?谢谢!!!!
再答: 比方说: 某一醋酸溶液,其浓度为1mol/L,电离度为3%,即100个醋酸分子中,有3个电离,生成3个氢离子。其氢离子浓度为0.03mol/L,若加水稀释一倍,浓度变稀,电离离增大,假设为4%,即100个醋酸分子中,有4个电离,生成4个氢离子。其电离出来的氢离子的物质量=0.04mol,电离出来的氢离子的物质的量是增加了,但其体积也增大了,其氢离子浓度=0.04/2=0.02mol/L, 即弱电解质溶液,溶液越稀,电离度越大,但电离出来的离子浓度小。
所以0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比
=c1/c2开平方
=0.2/0.1开平方
=2开平方
=1.4
再问: 是不是前者小于后者
再答: 0.2mol/L比0.1mol/L的大, 浓度大2倍,但由于稀溶液,醋酸的电离增大,所以氢离子小于2倍。是1.4倍。
再问: 你说的是谁大谁1.4
再答: 0.2mol/L 醋酸溶液中氢离子浓度:0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度=2开平方=1.4
再问: 可是不是越稀越电离么?后者应该电离很多氢离子啊。。
再答: 弱电解质溶液,溶液越稀,电离度越大,所以 弱酸的浓度相差2倍,而氢离子浓度相差才1.4倍呀。 如果电离度不变,氢离子浓度相差应该也是2倍呀。 如果按你的理解,弱酸越稀释,氢离子浓度越大,PH越小,稀释到一定积度,就变成强酸了,
再问: 你能明确回答我,到底是不是c2 / c1 = 1.4 ? 浓度小的醋酸氢离子浓度大。对不对?
再答: c2 / c1 = 1.4 浓度小的醋酸氢离子浓度也不。
再问: 不什么啊?说完呐。
再答: 浓度小的醋酸氢离子浓度也小
再问:
![](http://img.wesiedu.com/upload/7/89/789f0dd3ff113305864b53d4bdc2bcea.jpg)
再答: 比方说: 某一醋酸溶液,其浓度为1mol/L,电离度为3%,即100个醋酸分子中,有3个电离,生成3个氢离子。其氢离子浓度为0.03mol/L,若加水稀释一倍,浓度变稀,电离离增大,假设为4%,即100个醋酸分子中,有4个电离,生成4个氢离子。其电离出来的氢离子的物质量=0.04mol,电离出来的氢离子的物质的量是增加了,但其体积也增大了,其氢离子浓度=0.04/2=0.02mol/L, 即弱电解质溶液,溶液越稀,电离度越大,但电离出来的离子浓度小。
0.1mol/Lch3cooh溶液
0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 物料守恒
0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比
已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度
常温下,0.1mol/lch3cooh和0.1mol/l的NAOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度从大到小排列
常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol
常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中
把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH
在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( )