0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
室温时的0.01mol/l盐酸溶液中,由水电离的H2O中H离子和OH离子浓度多少,怎么算
25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为:①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液
关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别
0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H)
25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等