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某混合物中含两种金属 将该混合物6g 放入足量的稀硫酸中充分反应 共得到氢气0.2g 则混合物中可能的成分是（）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/05 18:54:49
某混合物中含两种金属 将该混合物6g 放入足量的稀硫酸中充分反应 共得到氢气0.2g 则混合物中可能的成分是（）
1 镁和铁
2 铁和铜
3 铁和锌
4 铝和锌
A 123
B 234
C 34
D 134
ABCD哪一个?
最好简要的说明理由，
呃...我觉得这题目编的不够严密.题目第一句是"某混合物",这个某混合物值得商榷,如果这个"某混合物"里有相当质量的其他非金属物质,并且这种,或者说"这些"物质,能与稀硫酸反应生成氢气,那题目就比较麻烦了.
下面是不管题目严密不严密的分析过程:
首先要明确生成0.2g氢气需要的各种金属的质量.
对照相对原子质量,列出各自的反应方程式,可以很容易计算出,
每生成0.2g氢气,所需要的各种金属质量分别为:
铁 相对原子质量56 所以需要5.6g铁完全反应可以生成0.2g氢气
镁 相对原子质量24 所以需要2.4g镁完全反应可以生成0.2g氢气
锌 相对原子质量65 所以需要6.5g锌完全反应可以生成0.2g氢气
铝 相对原子质量27 铝比较特殊,因为在置换反应中铝显+3价,所以用铝反应的话,产生0.2g氢气实际只需要1.8g铝,而不是2.7g铝.
铜 这个比较特殊,相对原子质量64,但因为它的活动性在H之后,所以铜是不会和稀硫酸反应生成氢气的.
然后再来一个一个分析选项
选项一:
镁是需要2.4g,铁是需要5.6g,因为两种金属所需的质量都小于6g,所以可以很容易得出,无论这两种金属按照什么比例混合,都一定会生成超过0.2g的氢气,自然就无法达到题目所需要的要求"6g金属置换出0.2g氢气",故排除选项一.
选项二:
铁需要5.6g,铜不会反应,因为铜不能反应,所以可以看作需要用量为无限大,一个需要用量小于6g,另一个需要用量大于6g,所以5.6g铁和0.4g铜可以制出题目要求的混合物.所以选项二是可以的.
选项三:
铁需要5.6g,锌需要6.5g,一个需要用量大于6g,一个需要用量小于6g,可以按一定比例制出混合物,所以选项三也可以.
最后是选项四:
铝需要1.8g,锌需要6.5g,一个需要用量大于6g,一个需要用量小于6g,可以按一定比例制出混合物,那么选项四也可以.
最后来观察上面的分析过程得出的结论:1不可以,2.3.4都可以,所以应该选B.
搞定,嘿嘿,吾且不胜感激乎～
1.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共搜集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是（） 有两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是 两种金属混合物13g,放入足量的稀硫酸中,充分反应生成氢气1g,则该混合物是? 由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（　　） 将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　） 由两种金属组成的混合物13克 投入足量稀硫酸中 充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是（ ） 由两种金属组成的混合物13g,投入足量稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,该金属混合物组成可能是?A.Zn Al B.C 铁,镁,铝三种金属混合物共27g,将该混合物与足量的稀硫酸充分反应,共得硫酸盐质量123g,则反应共可收集到氢气多少g? 将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是（ ） 初中化学竞赛将13克金属混合物粉末投入足量的的稀盐酸中充分反应得到1g的氢气则此混合物组成可能为A Fe和Zn B Fe 将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求： 将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气