(1)用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出丁烷
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 17:01:19
(1)用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式______,已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量,则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的△H为______.
(2)化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中X=______.
(2)化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ•mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
(1)当10kg丁烷完全反应物质的量
10000g
58g•mol−1=
10000
58=mol,完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,2mol丁烷完全反应放热=
2×5×10−5
10000
58=5800KJ,依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热,书写的热化学方程式为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量,①H2O(l)=H2O(g)△H=44KJ/mol;②2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;
依据盖斯定律①×10+②得到2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)△H=-5360kJ/mol,所以1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时放热2680KJ,
故答案为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;-2680KJ/mol;
(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,
所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol)=2378.0kJ,
x=433.75≈434.
故答案为:434.
10000g
58g•mol−1=
10000
58=mol,完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,2mol丁烷完全反应放热=
2×5×10−5
10000
58=5800KJ,依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热,书写的热化学方程式为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量,①H2O(l)=H2O(g)△H=44KJ/mol;②2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;
依据盖斯定律①×10+②得到2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)△H=-5360kJ/mol,所以1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时放热2680KJ,
故答案为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;-2680KJ/mol;
(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,
所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol)=2378.0kJ,
x=433.75≈434.
故答案为:434.
家用液化气中主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×10^5 kJ.试写出丁烷
家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,
液化气的主要成分是丁烷,当10g丁烷完全燃烧生成CO 2 和液态水时,放出热量为500kJ,写出丁烷燃烧的热化学方程式:
家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当2g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出的热量是1×10的5次方J,
11.6kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水放出热量50000kj,1mol液态水汽化需要吸收44kj能量,则……
10kg丁烷燃烧生成co2和液态水.放出5•10的三次方kj
热化学方程书写 当10Kg丁烷完全燃烧时,放出热量5*10^5KJ
某石油液化气的成分中丙烷和丁烷的质量分数分别为80%和20%,已知完全燃烧1g的丙烷和丁烷放出热量均为50kJ.现用0.
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH
已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44KJ/mol,则58.0g丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
化学题 能量一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶
1克C4H10气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,同时放出热量为50kj,写出C4H10燃烧的热化学方程式