已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44KJ/mol,则58.0g丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 15:23:56

58.0g丁烷（C4H10）的物质的量=58.0g/58g/mol=1mol
丁烷的燃烧热△H=-2900KJ/mol,
则1mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出的热量=1mol*2900KJ/mol=2900KJ
根据H2O(l)=H2O(g),△H=+44KJ/mol
可知1mol液态水变成气态水需吸热热量=1mol*44KJ/mol=44KJ
所以58.0g丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量=2900KJ-44KJ=2856KJ
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已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44KJ/mol,则58.0g丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出359KJ热量的热化学方程式已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量 1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量是802KJ,但是当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519KJ C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时,放出的热量依次液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO 2 和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283KJ/mol,则7克CO完全燃烧时放出的热量为 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热 1g乙醇完全燃烧生成二氧化碳,液态水时放出29.713KJ热量,计算燃烧0.02mol乙醇放出的热量能使100g水的温度已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么? 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-