已知某硫酸的质量分数为14%,试求该硫酸的pH值.如果有可能,请给出具体过程,顺便帮忙解释一下log是什么东西……

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/11 02:38:28

已知某硫酸的质量分数为14%,试求该硫酸的pH值.如果有可能,请给出具体过程,顺便帮忙解释一下log是什么东西……
（本人初三党,手中资料为华二附出版的高中数理化上下册且对此略有了解）

应该还要有硫酸的密度才能求吧.如果这个密度是1.089g/ml的话,先假设这溶液有100g,则硫酸有14g,即（1/7)mol,100g硫酸体积为0.1089L,则硫酸物质的量的浓度约为1.31mol/L,氢离子浓度为2.62mol/L,对其取10的负对数,得-0.418,即PH.检查了一下过程,不知为什么会得了个负值.
log是对数,log2 8=3（里面的2是个脚标）,2是底数,这个式子就是求2的多少次方等于8.如果是lg的话,则是底数为10.
初三对里面很多概念都没接触,这样学好辛苦啊.
再问：书上说的是如果水电离H+的能力为10^-7mol/L，则此时的pH为7，即取其负对数。书上还说，由于强电解质的加入，大大地抑制了水的电离，所以会有pH的变化。我想知道的是水的电离能力咋求
再答：这个要看温度的，高中有水的离子积的概念，就是溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积，25度时是10^(-14)。如果是加了酸的话，溶液中氢离子浓度就是酸电离出的氢离子浓度（此时水电离的氢离子相对于酸电离太少，所以忽略），用10^（-14）除以氢离子浓度得到氢氧根浓度，此时氢氧根只由水电离，水电离的氢氧根与水电离的氢离子是等量的，所以得数也是水电离的氢离子浓度（这个得数会比10^-7小）。不好意思，写得有点长，你有耐心就看一下吧，其实到高中自然会学到。

在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,已知氧元素的质量分数为42%,求该混合物中铁元素的质量分数. 在硫酸铁和硫酸亚铁混合物中,已知氧元素的质量分数为42%,求该混合物中铁元素的质量分数把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,求该溶液中溶质的质量分数. 某同学电解水时,加入稀硫酸20g 测其溶质质量分数为8%,电解一段时间后,稀硫酸中溶质的质量分数为12.5% 则该过程中 10g铜锌合金和100g溶质质量分数为9.8％的硫酸恰好完全反应,试求该合金中铜的质量分数. （同类变式）为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液.如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值在硫酸铝溶液中硫酸根离子与水分子的个数比为1：50,求该溶液的溶质质量分数?请一步步解释谢现有18.4mol/L的浓硫酸,已知其密度为1.84g/mL,则该浓硫酸溶液中溶质的质量分数为多少? 如果32.5g锌恰好能和200g稀硫酸完全反应.原稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?求计算过程和思路. 已知硫酸铵样品中氮元素的质量分数为19%,计算该硫酸铵样品中硫酸的纯度. 用100g该浓硫酸稀释,需加水多少克?该浓硫酸的质量分数为98% 已知浓硫酸质量分数为98%,欲配置200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需多少克这样的浓硫酸?