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出现矛盾的解释 当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 18:12:55
出现矛盾的解释
当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度,平衡要右移,从压强考虑浓度增大压强增大,因为计量数不变平衡不移动 怎么会矛盾呢 怎么思考?
例如：恒温恒容 1mol H2 和 1molI2反应达平衡后,向反应容器中再加2moH2 和2mol I2在同样的条件下建立新的平衡 实际为等效平衡,从浓度看应该右移但从压强看由于该反应是计量数相同的反应平衡不移动 不就矛盾了吗 这个怎么解释哈
这实际上是2个问题.
第一,达到平衡后,向反应容器中再增加2moH2 和2mol I2平衡被破坏,(正反速率大于逆反应速率).然后达到新的平衡.
第二,新平衡时的组成情况与原平衡完全相同,是等效平衡.没有发生移动.
这是一种特殊情况.
恒温恒压达到平衡后,再按原配比加入反应物也是相同的情况.平衡破坏,建立新平衡,但与原来的平衡相同.
当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度 恒容,反应前后气体体积不变的反应,反应物浓度加倍,反应速率,平衡物质的量及浓度加倍 对于反应物和生成物都是气体,反应前后总物质的量是不是不变? 在可逆反应中：1化学计量数之和相等的气体反应,为什么无论如何改变反应物浓度,其转化率不变?2对于反应后气体物质的量增大的 为什么在恒温恒容时,反应前后气体计量数相同的是物质的量对应成比例,而反应前后气体计量数不同的是物质对应相等? 对有气体参加且反应前后气体的化学计量数之和相等的反应,若同等地改变各物质的浓度,平衡不移动. 化学反应前后体积变化的反应,在恒温恒容下,怎么建立等效平衡.是不是必须气体物质的量相等? 生成物和反应物都是气体的反应,增大压强反应速率怎么变?为什么? 反应方向的变化或化学计量系数的增大,平衡常数均发生变化,为什么? 对于反应物只有一种的分解反应,反应物和生成物都是气体,若反应物的化学计量数小于生成物的化学计量数之和,增加反应物的浓度, 恒温恒容的反应条件下,已达平衡的可逆反应的生成物和反应物同时变化等计量数比例,平衡是否移动 A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V 正 ＜V