亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 19:08:39
亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:
Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
(1)其中氧化剂是______,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是______mol.
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由第______步反应决定.
(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在______离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象产生.
Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
(1)其中氧化剂是______,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是______mol.
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由第______步反应决定.
(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在______离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象产生.
(1)I元素的化合价降低,则KIO3为氧化剂,由+5价降低为0,反应中有5mol电子转移,生成的碘为
5mol
2×(5−0)=0.5mol,故答案为:KIO3;0.5;
(2)由慢反应决定整个反应过程的速率,故反应速率由①步反应决定,故答案为:①;
(3)由反应④可知,SO32-的还原性大于I-,可被I2氧化,故需消耗完SO32-,才会生成I2,才会有溶液变蓝的现象产生,故答案为:SO32-.
5mol
2×(5−0)=0.5mol,故答案为:KIO3;0.5;
(2)由慢反应决定整个反应过程的速率,故反应速率由①步反应决定,故答案为:①;
(3)由反应④可知,SO32-的还原性大于I-,可被I2氧化,故需消耗完SO32-,才会生成I2,才会有溶液变蓝的现象产生,故答案为:SO32-.
亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式
23.(8分) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:Na2SO3+KIO3+H2SO
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