作业帮23．（8分） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/05 14:45:40
23．（8分） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO
23．（8分） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
（1）其中氧化剂是 ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是 mol.
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由 步反应决定.
（3）若预先加入淀粉溶液,由题述看必在 离子消耗完时,才会使淀粉谈蓝的现象产生.
23．（8分） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
（1）其中氧化剂是 ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是 mol.
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由 步反应决定.
（3）若预先加入淀粉溶液,由题述看必在 离子消耗完时,才会使淀粉谈蓝的现象产生.
⑵①决定,⑶so3 2-
再问： 请问第一问怎么做？
再答： 氧化挤是kio3，0.5mol
再问： 0.5mol怎么算的？😊
再答： 生成1mol碘转移10mol电子，w转移5mol就0.5mol碘咯～
再问： 厉害👍
再答： 你懂了就好了，祝化学进步√
再问： 请问第一问怎么做？
再答： 氧化挤是kio3，0.5mol
再问： 0.5mol怎么算的？😊
再答： 生成1mol碘转移10mol电子，w转移5mol就0.5mol碘咯～
再问： 厉害👍
再答： 你懂了就好了，祝化学进步√
23．（8分） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO
亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式
为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应.
亚硫酸钠和过硫酸钠反应的化学方程式.Na2SO3+Na2S2O8+H2O
为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾( KIO3).碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下,可以将碘化钾（KI）变成碘（I2）,化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl
26．我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）.碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还
五氧化二钒与亚硫酸钠和硫酸（提供酸性环境）的混合溶液反应的化学方程式
亚硫酸钠溶液与酸性高锰酸钾的化学方程式和离子的
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的化学方程式
写出高锰酸钾和亚硫酸钠在酸性,中性和碱性条件下反应的化学方程式
电解制碘酸钾的问题已知碘酸钾（KIO3）可用电解方法制得,其反应的化学方程式可表示为：KI＋3H2O 通直流电 KIO3