NH3和O2混合气体 计算题:NH3和O2的混合气体100毫升通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 04:42:42
NH3和O2混合气体 计算题:NH3和O2的混合气体100毫升通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过
足量的水,最终收集到10毫升残留的气体,则原混合气体中O2的体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A:12.5ml B:21.5ml C:64.2ml D:70.0ml (要有解题思路和过程,
足量的水,最终收集到10毫升残留的气体,则原混合气体中O2的体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A:12.5ml B:21.5ml C:64.2ml D:70.0ml (要有解题思路和过程,
B:21.5ml
4NH3+5O2==催化剂高温==4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO
总:4NO+3O2+2H2O===4HNO3
当氨气和氧气适量时,反应后就只剩下NO了,而且其体积=100*4/9=44.4mL
再来分析一下10毫升的残留气体的组成:
可能1:NO.
如果残留气体是NO的话,这就说明氧气不足量(因为适量的话,残留气体体积应该为44.4mL),有题可知NO体积=10mL,所以氧气体积=10*5/4=12.5mL
可能2:O2.
合并方程式:NH3+2O2===HNO3+H2O,所以氧气体积=10+(100-10)*2/3=70mL
可能3:NO.
不过此种情况的NO来自两个反应:一是由氨气和氧气生成的,二是由NO2和水反应生成的
合并方程式:4NH3+7O2===4NO2+6H2O,3NO2+H2O===2HNO3+NO 1
4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O 2
所以根据方程式设1和2的比例为x:y,计算得氧气体积=64.2mL
所以原混合气体中的氧气的体积不可能是21.5mL
4NH3+5O2==催化剂高温==4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO
总:4NO+3O2+2H2O===4HNO3
当氨气和氧气适量时,反应后就只剩下NO了,而且其体积=100*4/9=44.4mL
再来分析一下10毫升的残留气体的组成:
可能1:NO.
如果残留气体是NO的话,这就说明氧气不足量(因为适量的话,残留气体体积应该为44.4mL),有题可知NO体积=10mL,所以氧气体积=10*5/4=12.5mL
可能2:O2.
合并方程式:NH3+2O2===HNO3+H2O,所以氧气体积=10+(100-10)*2/3=70mL
可能3:NO.
不过此种情况的NO来自两个反应:一是由氨气和氧气生成的,二是由NO2和水反应生成的
合并方程式:4NH3+7O2===4NO2+6H2O,3NO2+H2O===2HNO3+NO 1
4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O 2
所以根据方程式设1和2的比例为x:y,计算得氧气体积=64.2mL
所以原混合气体中的氧气的体积不可能是21.5mL
NH3和O2混合气体 计算题:NH3和O2的混合气体100毫升通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过
NH3和O2反应NH3和O2的混合气体100ML通过红热的Pt丝网,充分反应后的混合气体再通过足量水,收集到10ML残余
氨气和氧气反应氨气和氧气的混合气体100毫升,通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量的水最终手机到10毫升的残留
NH3和O2混合气体50mL的求算
NO、NH3、O2的混合气体,一定条件下完全反应生成N2和H20,则原混合气体中NO、NH3、O2的体积比可能是( )
CO、CO2和O2的混合气体12毫升,点燃完全反应后,体积减少了2.5毫升,再将剩余的气体通过氢氧化钠溶液充分吸收后,结
将NO2.NH3,O2的混合气体26.88L通过稀硫酸,溶液质量增加
CO和H2的混合气体3克,和足量的O2充分燃烧后,在150度时混合气体通过足量的过氧化钠后,过氧化钠增
CO和O2的混合气体共50克,经充分反应后,将气体通过NaOH溶液中,气体减少44克,则原混合气体中CO和O2的质量比
H2和O2的混合气体100克,点燃充分反应后,剩余气体10克,求原混合气体中H2和O2的质量分别为多少
CH4和过量O2的混合气体840(取标准状况下),经电火花点燃充分反应,将反应后的气体(120℃)通过足量碱石灰,
把CO和O2的混合气体10毫升,点燃并通过足量的石灰水后剩余1毫升气体,原混合气体中CO和O2的体积比是( )