用NA达标阿伏伽德罗常数,0.5molAl与足量盐酸反应转移的电子数是多少?请说明原因,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 07:11:05

用NA达标阿伏伽德罗常数,0.5molAl与足量盐酸反应转移的电子数是多少?请说明原因,
对于求电子数的题目我都不是很懂,比如说《多少体积的物质所含的分子数为多少NA 这养的题目的一般思考路线是什么?》,
硬要举例子的话,就比如：0.14molCH4所含的电子数为什么为1NA?
因为弄不懂这个问题,我很头痛

0.5 molAl 全部反应就是失去 0.5 *3=1.5 mol电子 ,转移的电子就是 1.5NA,盐酸是足量的就行了别管他.
首先根据体积或质量求出分子的物质的量,
物质的量 ==质量/摩尔质量
或物质的量==标况体积/22.4
利用上述方法求出物质的量后,在算一个这个的物质有几个原子或者几个电子,再与物质的量相乘即可
比如 0.14 mol的 CH4 ,一个CH4中有 6+4*1==10 个电子,0.14 molCH4 电子数就是 10*0.14= 1.4 mol 即 1.4NA 个,不是1NA
再问：再请问 1L的 0.3mol/L的NaSO4溶液为什么有0.6NA的NA+和0.3NA的SO4-
再答： 1L 的0.3 mol/l的Na2SO4溶液中 Na2SO4是 0.3 mol 而Na2SO4 中有 2个Na+ 和一个SO42- 离子所以Na+是 0.3*2=0.6 mol ，即0.6NA个 SO42- 是 0.3 mol ，即0.3 NA个
再问：那为什么C有6个电子？我化学不是很好，请多帮帮忙。
再答： C 是6号元素，有6个质子，就有6个电子

标准状态下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数是多少?设nA为阿伏伽德罗常数. 如何计算转移的电子数,如1mol氯气与足量的Fe反应,转移的电子数为什么是1阿伏伽德罗常数（NA） 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA 13 1molMgCl2中含有的离子数为2NA 0.5mol Na与足量水发生反应转移的电子数为多少 2.4gMG与足量盐酸反应,转移电子数为0.1NA 1molOH-离子中含有的电子数为10NA, 标准状况下,22.4L氯气于足量镁粉反应,转移的电子数是多少NA? 1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为NA吗? 7.8克过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠反应转移的电子数为NA 设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是?A、常温常压下,22.4L氯气与足量金属镁反应,转移的电子是阿伏伽德罗常数问题标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0. 1moNa2O2与足量的水反应,在反应中转移的电子数为NA个讲理由