(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃,其理由是

(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃,其理由是
___________________.将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合液为中性,则a:b___________
②若所得混合液的pH=2,则a:b___________

（1）大于 理由是Kw随着温度上升而增大.（水的电离程度由于温度升高而增大）
①此温度下pH=11的NaOH溶液的OH-的浓度为10^-13/10^-11=10^-2mol/L=0.01mol/L
aLNaOH溶液中——OH-的物质的量是0.01a mol
此温度下pH=1的H2SO4溶液H+的浓度为10^-1=0.1mol/L
bLH2SO4溶液中——H+的物质的量为0.1b mol
若反应后溶液为中性,则：0.01a=0.1b,
可以得到a:b=10:1
②反应后混合液体积变为(a+b)L,pH=2,则剩余的H+物质的量为0.01(a+b) mol
所以有 0.1b-0.01a=0.01(a+b) 移项得：0.09b=0.02a
可以得到a:b=9:2
再问： ②硫酸不是有两个氢离子吗？它的浓度不是应该除以2吗？
再答： 不需要除以2。因为告诉了你pH值，就直接告诉你H+的浓度了
再问： 常温下，将pH：1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸 溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比约为 （ ） A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
再答： 就设各为1L硫酸吧。所以这两份硫酸中H+初始的物质的量浓度就是0.1mol/L。 第一份：加水，H+的浓度变为0.01mol/L，所以溶液体积变为10倍。所以加水为9L。 第二份：加0.1mol/L的NaOH。H+的浓度变为0.01mol/L。 设加入的氢氧化钠为xL 则有：0.1-0.1x=0.01(1+x) x≈0.81L 加入的NaOH约为0.81L 相比为11:1，选A 答题不易 若有疑问欢迎追问 满意请采纳~
再问： 我的答案里写着选C 设每份硫酸的体积为V 加NaOH溶液的体积为V1 c(H+)=0.1V-0.05V1/V+V1=0.01mol/L V1=3/2V 解得 V水：V1=6：1 为什么NaOH的浓度为0.05？
再答： 抱歉抱歉我把氢氧化钠的浓度算错了。 硫酸是二元酸，氢氧化钠是一元酸 硫酸pH是1的话，H+浓度为0.1，硫酸的浓度就是0.05。 那么既然是浓度的NaOH，那么NaOH的浓度就是0.05mol 如果这么算的话，那的确是6:1
再问： H+浓度为0.1，为什么硫酸的浓度就是0.05？ 之前我问的第一题你说硫酸H+的浓度就是0.1 跟之前我问的第一题为什么会不一样呢？
再答： 硫酸是二元酸啊 H2SO4=SO42-+2H+ H+的浓度是0.1mol/L，H2SO4的浓度自然就是0.05mol/L
再问： 你的意思是不是 硫酸电离出2个H+ =0.1mol/L 1个H+=0.05mol/L 所以硫酸浓度为0.05mol/L？ 如果不是这样，麻烦你再说一下应该怎么理解。。谢谢
再答： 这么理解也对…… 不过应该这么想： 由于一分子硫酸电离出2个H+，所以H+的浓度必然是硫酸浓度的2倍，也就是说硫酸浓度是H+的二分之一