常温下,水的离子积常数为K w =10 -14 ,水的电离为吸热过程,某温度下K w =10 -13 ,大于10 -14 ,说明水的电离被促进,应升高温度,说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度,也说明此时的温度高于25℃, 故答案为:>;因为水的电离是吸热的过程,升温有利于水的电离,此温度(t℃)时,水的离子积常数K w =10 -13 大于10 -14 ,说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度,也说明此时的温度高于25℃; 此温度下pH=11的NaOH溶液,c(OH - )= 1 0 -13 1 0 -11 mol/L=0.01mol/L,pH=1的H 2 SO 4 溶液c(H + )=0.1mol/L,则 (1)若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应,则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,a:b=0.1:0.01=10:1, 故答案为:10:1; (2)若所得混合液的pH=2,酸过量,c(H + )= n( H + )-n(O H - ) V 总 = 0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL (a+b)L =0.01, 解之得:a:b=9:2, 故答案为:9:2.
某温度(t℃)时,水的离子积常数K w =10 -13 ,则该温度______25℃(填“>”、“<”或“=”),理由是
某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度(大于、小于 等于) 二十五度?理由是?
t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数K
90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH是( )
90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?
某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL
某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(
某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水的电离度为( )
要过程(某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.)
某温度下,水的离子积常数K.该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则
某温度下,水的离子积为Kw=1×10一12,则该温度 25℃(大于,小于,等于)
某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?
|