NaHCO3和Na2CO3的混合物ag加热到质量不再减少时变为bg,则混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 16:22:48
NaHCO3和Na2CO3的混合物ag加热到质量不再减少时变为bg,则混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比是
答案是a-b/b-0.63a 但是为什么啊
答案是a-b/b-0.63a 但是为什么啊
加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为bg,因生成的二氧化碳和水并非固体,即减少的质量就是生成的CO2与H2O的质量之和.
设原混合物中碳酸氢钠的质量为X,
2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 18 44 62
x (a-b)g
168/62=x/(a-b)g
x=84(a-b)/31g,
碳酸钠的质量为:a-84(a-b)/31=(84b-53a)/31,
即NaHCO3和Na2CO3质量比是(84(a-b)/31)/((84b-53a)/31)=(a-b)/(b-0.63a)
PS:要注意有液体水的生成.
再问: 生成的水是蒸气还是液态的?
再答: 是气态的蒸气
再问: 那你最后的PS是什么意思呢?不是已经变为气态了吗
再答: 额,貌似我打错了。Sorry。对不起误导了。
设原混合物中碳酸氢钠的质量为X,
2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 18 44 62
x (a-b)g
168/62=x/(a-b)g
x=84(a-b)/31g,
碳酸钠的质量为:a-84(a-b)/31=(84b-53a)/31,
即NaHCO3和Na2CO3质量比是(84(a-b)/31)/((84b-53a)/31)=(a-b)/(b-0.63a)
PS:要注意有液体水的生成.
再问: 生成的水是蒸气还是液态的?
再答: 是气态的蒸气
再问: 那你最后的PS是什么意思呢?不是已经变为气态了吗
再答: 额,貌似我打错了。Sorry。对不起误导了。
差量法计算1、ag NaHCO3和Na2CO3混合物加热至质量解少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为多少?2、某
有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g,加热至固体质量不再减少时,
某Na2CO3和NaHCO3所组成的混合物20g加热到质量不再变化时,剩余物的质量为16.9g求混合物中NaHCO3的质
将某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物2.74克,加热至质量不再变化时
将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热.其质量变为b g,则Na2CO3的质量分数为______.
现有NA2CO3和NAHCO3组成的混合物27.4g,加热到质量不再减少为止.剩余固体的质量为21.2g.将上述混合物与
na2co3*10h2o和nahco3的混合物,加热到质量不再减少为止,称得固体质量减少了21.1克然后将剩余固体溶于水
现有NA2CO3和NAHCO3组成的混合物27.4g,加热到质量不再减少为止.剩余固体的质量为21.2g请问
加热10.0克Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化,
加热Na2CO3和NaHCO3的混合物20g,至质量不再变化时,冷却后称质量残留固体质量为13.8g,求原混合物中Na2
取NaHCO3和Na2CO3的混合物5.26g,加热至固体质量不再发生改变,残余固体3.71g.求原混合物中NaHCO3
现有na2co3,nahco3和nacl的混合物100g,加热到质量不再减少,剩余固体84.5g,融于水,加入足量硝酸银