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在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映 若反应结束后,生成的气体体积在标准状况下

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/29 06:31:31
在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映 若反应结束后,生成的气体体积在标准状况下
在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映
若反应结束后,生成的气体体积在标准状况下为16.8L,则反应过程中消耗的铁为 生成气体的成分及体积分别是 （标准状况）
2Fe+6H2O（浓）=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
n(SO2)=V/Vm=0.75mol
n(Fe)=2/3n(SO4)=0.50mol
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.50,ol×56g/mol=28g
答：反应过程中消耗的铁为28g.
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=1.00mol
n(SO2)=1.50mol
V(SO2)=n（Fe）×Vm=33.6L
答：生成的气体为SO4,体积为33.6L.
再问： 做错了，答案不是这个
再答： 抱歉抱歉 因为反应过程中不断消耗浓硫酸，所以先是发生2Fe+6H2O（浓）=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑，后发生Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 设生成氢气的物质的量为n1，生成二氧化硫的物质的量为n2 根据以上两个方程式可得方程组 n1+n2=0.75mol n1+2n2=1mol 解出n1=0.50mol,n2=0.25mol 由此计算消耗铁的质量和生成气体成分及体积
再问： 方程式也不只 这两个啊
1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多 第一题：6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应,求：(1)在标准状况下生成气体的体积?(2) 向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N 将6.4g铜与100g98%硫酸在烧瓶中加热反应. 求(1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是... 13.5g金属铝与1L 2mol•L-1 NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为 浓硫酸和锌反应向50mol浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16. 将6g碳单质与浓硝酸加热充分反应,生成标准状况下气体的体积为（ ） 浓度为18.4mol/L（密度为1.84g/cm^3)硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况 在7.2g铁粉,硫酸钠和碳酸钠的混合物中,加入80mL 1moL/L的H2SO4溶液,反应后生成1344mL气体（标准状 将6.4克铜与100克98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应,铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是多少? 0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐 在某稀溶液中含1molKNO3和4molH2SO4向其中加入1.5molCu粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为