在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映 若反应结束后,生成的气体体积在标准状况下
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/29 06:31:31
在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映 若反应结束后,生成的气体体积在标准状况下
在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映
若反应结束后,生成的气体体积在标准状况下为16.8L,则反应过程中消耗的铁为 生成气体的成分及体积分别是 (标准状况)
在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映
若反应结束后,生成的气体体积在标准状况下为16.8L,则反应过程中消耗的铁为 生成气体的成分及体积分别是 (标准状况)
2Fe+6H2O(浓)=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
n(SO2)=V/Vm=0.75mol
n(Fe)=2/3n(SO4)=0.50mol
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.50,ol×56g/mol=28g
答:反应过程中消耗的铁为28g.
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=1.00mol
n(SO2)=1.50mol
V(SO2)=n(Fe)×Vm=33.6L
答:生成的气体为SO4,体积为33.6L.
再问: 做错了,答案不是这个
再答: 抱歉抱歉 因为反应过程中不断消耗浓硫酸,所以先是发生2Fe+6H2O(浓)=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑,后发生Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 设生成氢气的物质的量为n1,生成二氧化硫的物质的量为n2 根据以上两个方程式可得方程组 n1+n2=0.75mol n1+2n2=1mol 解出n1=0.50mol,n2=0.25mol 由此计算消耗铁的质量和生成气体成分及体积
再问: 方程式也不只 这两个啊
n(SO2)=V/Vm=0.75mol
n(Fe)=2/3n(SO4)=0.50mol
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.50,ol×56g/mol=28g
答:反应过程中消耗的铁为28g.
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=1.00mol
n(SO2)=1.50mol
V(SO2)=n(Fe)×Vm=33.6L
答:生成的气体为SO4,体积为33.6L.
再问: 做错了,答案不是这个
再答: 抱歉抱歉 因为反应过程中不断消耗浓硫酸,所以先是发生2Fe+6H2O(浓)=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑,后发生Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 设生成氢气的物质的量为n1,生成二氧化硫的物质的量为n2 根据以上两个方程式可得方程组 n1+n2=0.75mol n1+2n2=1mol 解出n1=0.50mol,n2=0.25mol 由此计算消耗铁的质量和生成气体成分及体积
再问: 方程式也不只 这两个啊
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将6.4g铜与100g98%硫酸在烧瓶中加热反应. 求(1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是...
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