向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/02 18:54:09

向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入NaOH溶液,使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀,则沉淀的质量为（）
A.7.225g B.9.35g C.13.6g D.22.1g

因为是足量的硫酸溶液与镁和铝的混合物反应,所以产生的气体是氢气,并且镁和铝都完全被溶解.由5.6L可以算出有0.25mol的氢气产生,由氢守恒知硫酸也消耗了0.25mol,从而知硫酸根也消耗了0.25mol,又因为镁和铝需要的硫酸根之比为2：3 ,所以镁消耗了0.1mol的硫酸,铝消耗了0.15mol的硫酸.镁和硫酸反应的量为1：1 铝和硫酸反应的量为2：3,（由方程式可知）,所以镁和铝都应是0.1mol.再向其中加NaOH溶液,全部恰好沉淀就是只生成Mg(OH)2 Al(OH)3,
沉淀的质量=镁的质量+铝的质量+0.5mol氢氧根的质量=5.1+8.5=13.6g(最后一步有点抽象,你要多想想）只是我们去年暑假做的一道题,

向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加 1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足氨水. 在某稀溶液中含1molKNO3和4molH2SO4向其中加入1.5molCu粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入 14、向铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液, 向20毫升硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量的铜,充分反应后,生成一氧化氮（标准状况）气体448毫升,所得溶液的PH为0（2 向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,收集到产生的气体1.68L（标准状况）,向反应后的溶液中加入2mo 在(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液,加热,充分反应后产生4.48L气体(标准状况).求(NH4)2SO4的质量