硝酸在工业生产中有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为4NH3+5O2===催化剂△==4NO+6R 其中R为什么?
(2011•株洲模拟)硝酸在工业生产中具有广泛的应用,工业上制取硝酸的关键反应为:4NH3+5O2 催化剂&n
工业上,通常用氨的催化剂氧化法生产硝酸:4NH3+5O2===4NO=6H2O,然后生成的NO再经过一系列反应转化为硝酸
工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:①4NH3+5O2催化剂
工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g);△H = -1025 kJ
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
氨的催化氧化反应:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)是工业上制备硝酸的重要反映,其反应过程中的能
催化氧来取硝酸发生的主要成分方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O若要使12升NH3 完全反应需要几升
NH3用什么干燥啊?NH3的催化氧化(4NH3+5O2=4NO+6H2O)知硝酸为什么出现白烟啊?
氨气与氧气反应在4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O反应中,NH3为还原剂,而反应物中O元素的化合价
已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算要在标况下得到56L的NO气体,需要氨气的物质的量
NH3 + 5 O2=4 NO + 6 H2O 这条反应在O2不足的情况下还会生成NO2吗?
4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少