请问一下有关于高中电解质在水中电离的问题.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 12:51:40

请问一下有关于高中电解质在水中电离的问题.
比如说有这样一瓶溶液,里面含有硝酸钾和硫酸,这个时候我们加入Fe粉进去,是不能够再产生H2的.
理由是因为：硝酸钾在水中电离为K+ NO3-,硫酸电离为H+ SO4 2-.
然后组合成了HNO3具有强氧化性,会生成NO而不是H2了.
再比如如何检验一瓶可能含有Cu2+与Cu的溶液呢?答案是在其中加硫酸,若发现变成蓝色,说明有CU2+,若无明显现象说明是Cu.为什么这个时候Cu2+和SO42-就这样自动组合在一起了呢?
我很疑惑,为什么能够脱离化学方程式,就这么通过离子重组的方式,结合成了新的化合物.
这是为什么呢?是不是所有电解质在水中,我都可以拆开它,与别的电解质电离出的离子重组呢?

硝酸钾和HCl同时溶于水后,这水溶液就等于是稀硝酸的溶液（注意：溶液中是不存在KNO3和HCl的,因为都完全电离了）,HNO3与铁反应的主产物不是H2而是NO.
再问：如果我用了h2s和硝酸钾情况一样吗？
再答： H2S是弱酸，且电离常数很小，所以溶液中H+浓度很小，产生的E(NO3-/NO）很低，不能氧化铁单质。

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