来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 03:34:08
弱电解质的电离相关问题
在室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量
①在实验过程中水的电离程度的变化趋势为什么是先增大后减小?
②若滴加盐酸后,溶液pH＞7时,则此时溶液中溶质使NH4Cl和NH3·H2O,为什么?
1 先加盐酸生成NH4CL 促进水的电离 盐酸过量成酸性
氢离子增多抑制水的电离 写下水电离的方程式 勒夏特里原理就知道了
2 溶液pH＞7时, 溶液显碱性,所以NH3·H2O过量,NH4Cl是NH3·H2O和盐酸反应生成的,所以溶质是NH4Cl和NH3·H2O
作业帮