16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数20%的硫酸溶液恰好完全反应
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 09:55:03
16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数20%的硫酸溶液恰好完全反应
求R的相对原子质量
反应后溶液中溶质的质量分数.
求R的相对原子质量
反应后溶液中溶质的质量分数.
因为金属为2价,则其氧化物化学式为RO,设其原子量为x,反应情况如下
R O + H2SO4 = RSO4 + H2O
x +16 98 x+96
16 98*20% y
解得x=64 应为氧化铜
然后你再算算y为多少,这是反应后溶液中溶质的质量,而溶液的质量为16+98,是根据质量守恒判断的,反应过程中没有气体沉淀什么的从溶液中析出,在溶液的质量就为114克,二者相除即可.
y=32应该
反应后溶液的质量分数为:32/114*100%==28%
再问: ==
R O + H2SO4 = RSO4 + H2O
x +16 98 x+96
16 98*20% y
解得x=64 应为氧化铜
然后你再算算y为多少,这是反应后溶液中溶质的质量,而溶液的质量为16+98,是根据质量守恒判断的,反应过程中没有气体沉淀什么的从溶液中析出,在溶液的质量就为114克,二者相除即可.
y=32应该
反应后溶液的质量分数为:32/114*100%==28%
再问: ==
某二价金属R的氧化物16克宇144克稀硫酸恰好完全反应,所得溶液的溶质质量分数为20%,求R的相对原子质量?
某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透明溶液,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%.请计算
某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%,计算:
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,计算:
某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%.求:
某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%,
某三价金属R的氧化物4克与21克希硫酸恰好完全反应,测的生成溶质的质量分数为百分之40,
6.5克锌与49克硫酸溶液恰好完全反应,求硫酸溶液中硫酸的质量分数?
50克20%氢氧化钠溶液与100克稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数
某+3价金属R的氧化物8克和42克稀硫酸恰好完全反应,
100克某稀硫酸恰好与13克锌完全反应求1所用硫酸溶液的质量分数