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某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 17:22:17
某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数
1.根据题意：设此氧化物的化学是为R2O3(因为氧元素是-2价的,而此金属是+3的,所以化学如此)
根据已知条件设此金属R的相对原子质量为X (根据质量守恒定律反应后的溶液质量为16g+184g=200g,所以反应后溶质的质量为200*20%=40g)
根据题意方程式为：R2O3+3H2SO4 = R2(SO4)3+ 3H2O
2X +48 2X+288
根据已知两物质
恰好完全反应 16g 40g
比例式(2X+288)/(2X+48)=40g/16g X= 56
2.根据题意设消耗硫酸的质量为y
R2O3+3H2SO4 = R2(SO4)3+ 3H2O
294 400
y 40g
比例式为294/400=y/40g y=29.4g
根据公式 溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%
所以：溶质的质量分数=（29.4g/184g）*100%=15.98%
某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2. 某二价金属R的氧化物16克宇144克稀硫酸恰好完全反应,所得溶液的溶质质量分数为20%,求R的相对原子质量? 4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算： 4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,计算： 4g某正三价金属R的氧化物与21g稀盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量为40％,计算 1,R的相对原子质量.2, 化学题解答过程要4g某正三价金属R的氧化物与21g稀盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量为40％,计算 1,R的相 某二价金属的氧化物10g与90g稀硫酸完全反应,测的反应后质量分数为30%.求相对原子质量和稀硫酸中溶质的质 某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求： 某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%, 100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量分数 某三价金属R的氧化物4克与21克希硫酸恰好完全反应,测的生成溶质的质量分数为百分之40, 某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．请计算