化学非活化分子（能量较低）=》 无效碰撞 =》 发生的是什么反应?

在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么? 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗 升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活 有效碰撞：本身具有——————的分子之间的碰撞 活化分子：能够发生——————的分子 活化分子是能量高于平均能量的分子! 化学试题（大一）第1题 一般温度升高反应速率增大的主要原因是（ ） A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加 C、活化分 化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分 能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,为什么? 证明：发生完全非弹性碰撞时能量损耗最大