能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 06:58:45

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗
普通分子一定不能产生化学反应因为它是无效碰撞,然后化学分子也并不是全都能产生化学反应还要有取向的碰撞吗

碰撞理论的要点就是只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的活化分子的碰撞,即“有效碰撞”才能起反应.这里有两点.1：能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应.2：仅具有足够能量尚不充分,分子有构型,所以碰撞方向还会有所不同,如反应:
NO2 + CO = NO + CO2 的碰撞方式有:
（a）O—N—O……C—O
（b）O—N—O……O—C
显然,(a)种碰接有利于反应的进行,(b)种以及许多其它碰撞方式都是无效的

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了有效碰撞：本身具有——————的分子之间的碰撞活化分子：能够发生——————的分子化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分既然发生化学反应的是活化分子,那么有没有可能反应物里的分子全是活化分子? 升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗? 活化分子与活化分子百分数的区别是活化分子数改变而影响活化分子百分数还是活化分子百分数影响活化分子活化分子既然活化分子数增加,化学反应速率增大,而它的活化分子百分数增大不是必然的吗? 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,却不能使有效碰撞的次数增多没有化学反应条件的化学反应中反应物分子本身就是活化分子么?