作业帮 > 化学 > 作业

有机酸HA和HB与一价铜离子生成盐CuA和CuB均微溶于水,在一定pH的缓冲溶液中使之饱和（[H＋]已知,且基本不变）,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/01 12:57:13
有机酸HA和HB与一价铜离子生成盐CuA和CuB均微溶于水,在一定pH的缓冲溶液中使之饱和（[H＋]已知,且基本不变）,如果两种盐的溶度积是Ksp（CuA）和Ksp（CuB）,酸电离常数分别是Ka（HA）和Ka（HB）,问溶液中Cu＋的浓度是多少?
共有5个未知量：[A-][HA][B-][HB][Cu+]
4个k可得4个等式,
第五个等式是：[A-]+[HA]+[B-]+[HB]=[Cu+]
解五元一次方程组即可.
CuA == Cu+ + A-
产生的A- 又有部分变成了HA
A- + H+ == HA
[Cu+](1)=[A-]+[HA]
同理：[Cu+](2)=[B-]+[HB]
[Cu+]=[Cu+](1)+[Cu+](2)
[A-]+[HA]+[B-]+[HB]=[Cu+]
[A-]+[HA]+[B-]+[HB]=[Cu+]
高三化学题等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性：HA＞HB答案是HA 已知全集U,A真包含于B,则CuA与CuB的关系是（ 简述HAc-NaAc缓冲溶液抵抗少量酸碱而能使PH值基本不变的原因 HA HB为弱酸 等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后 溶液中离子 分子都有哪些 盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中 若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗? 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大 PH=2的酸HA和PH=2的酸HB,等体积混合后PH一定为2吗?好像考虑到弱酸的水解 最好可以说出点理由 将亮氨酸和精氨酸溶于PH=6.8的缓冲溶液中,在直流电场中它们会向同一方向电泳吗?为什么? HA的酸性比HB的酸性弱,那么在均为0.1mol/l的NaA和NaB的溶液中,离子浓度大小.求,离子浓度怎 已知等边△ABC和点P,P到△ABC三边bc、ab、ac距离为ha,hb,hc,△ABC高h,若P在BC上,求证hb=h