作业帮求解：0.10mol/L HCl 溶液与0.10mol/L NH3.H2O等体积混合,求PH值（过程越详细越好）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 21:29:14
求解：0.10mol/L HCl 溶液与0.10mol/L NH3.H2O等体积混合,求PH值（过程越详细越好）
假设溶液分别是1 L
反应后是NH4Cl溶液,溶液体积 = 2 L,溶质的物质的量 = 0.1 mol
所以溶液的浓度是0.05 mol/L
` NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
初始 0.05 0 0
转化 x x x
平衡 0.05-x x x
水解常数 = Kw/Kb = (1×10^-14) ÷ (1.8 ×10^-5) =5.6 ×10^-10
所以x^2/(0.05-x) = 5.6 ×10^-10
由于x很小,0.05-x≈ 0.05
解得x = 5.3 ×10^-6
pH = - lg( 5.3 ×10^-6) = 5.28
即pH = 5.28
反应后是NH4Cl溶液,溶液体积 = 2 L,溶质的物质的量 = 0.1 mol
所以溶液的浓度是0.05 mol/L
` NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
初始 0.05 0 0
转化 x x x
平衡 0.05-x x x
水解常数 = Kw/Kb = (1×10^-14) ÷ (1.8 ×10^-5) =5.6 ×10^-10
所以x^2/(0.05-x) = 5.6 ×10^-10
由于x很小,0.05-x≈ 0.05
解得x = 5.3 ×10^-6
pH = - lg( 5.3 ×10^-6) = 5.28
即pH = 5.28
求解：0.10mol/L HCl 溶液与0.10mol/L NH3.H2O等体积混合,求PH值（过程越详细越好）
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